Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2007 - 2008 .12
174. El etanol se disuelve bien en agua debido a que:
El etanol es una molécula lineal.
El etanol forma enlaces de hidrógeno con el agua.
El etanol está muy disociado dado su carácter ácido.
El etanol se convierte rápidamente en ácido acético (que sí es soluble).
El agua se autodisocia.
175. El plomo metálico es atacado con facilidad por el ácido:
Sulfúrico.
Clorhídrico.
Fluorhídrico.
Nítrico.
Acético (en ausencia de aire).
176. El empleo de sales de litio (como el carbonato) en medicina se fundamenta en que:
El litio es uno de los elementos esenciales.
El litio no presenta efectos secundarios.
El litio tiene efectos antidepresivos.
El litio estimula el buen funcionamiento del riñón.
Las sales de litio son insolubles en agua.
177. ¿Qué orbital atómico tiene valores de n=4 y l=2?:
4f.
4d.
4p.
3d.
3p.
178. El óxido de calcio:
Se obtiene habitualmente a partir de sus elementos.
Es el único compuesto conocido que forman el oxígeno y el calcio.
Tiene estructura de rutilo.
Tiene un punto de fusión en torno a los 100ºC.
Reacciona con el agua y el dióxido de carbono.
179. El H2S es otro de los posibles contaminantes de la atmósfera, el cual:
Se encuentra en el gas natural.
No puede obtenerse por reacción entre el azufre y el hidrógeno.
No reacciona con amoniaco.
Cuando arde produce exclusivamente SO2.
No es soluble en agua.
180. El CO2 es más soluble que el O2 en agua a 20ºC porque:
Tiene mayor momento dipolar.
Tiene mayor peso molecular.
El dióxido de carbono reacciona con el disolvente.
Las moléculas diatómicas son insolubles en agua.
El CO2 se licua más fácilmente.
181. La ingesta de compuestos de plomo puede producir envenenamiento agudo, siendo más alto el riesgo si se trata de:
Sulfato de plomo.
Sulfuro de plomo.
Pb3O4.
Acetato de plomo.
Sales de plomo.
182. ¿En cuál de las siguientes moléculas el átomo central viola la regla del octeto?:
H2S.
CH4.
HCN.
SO2.
CO2.
183. A 25ºC y a presión atmosférica el amoniaco es un gas que:
Es paramagnético.
Arde en oxígeno puro sin catalizadores para dar principalmente NO y H2O.
Todavía no se ha podido obtener a partir de sus elementos.
Al disolverse en agua no produce cambios de pH en el medio.
En estado líquido es capaz de disolver calcio metálico.
184. El dióxido de azufre es una sustancia clave para la industria y un posible contaminante de la atmósfera, el cual:
No reacciona con oxígeno sin la ayuda de catalizadores.
No puede obtenerse partiendo de piritas.
No reacciona con el agua.
Puede obtenerse a partir de azufre.
Se forma por deshidratación del ácido sulfúrico.
185. El aluminio metálico es estable al aire porque:
Es un metal noble como el oro.
En contacto con el aire se forma una capa de óxido impermeable.
Se ha recubierto previamente con una capa de cinc, (galvanizado del aluminio).
Hasta los 100ºC el metal es totalmente inerte.
Se recubre con una capa de nitruro de aluminio impermeable.
186. El monóxido de carbono, CO:
Forma un complejo con el hierro de la hemoglobina aun cuando la presión parcial del CO sea baja.
Reacciona con el agua a temperatura ambiente dando ácido fórmico.
Prácticamente no reacciona con H2, ni en las condiciones más extremas.
Actúa como ligando en poquísimos compuestos de coordinación.
Impide la reducción de los óxidos de hierro en el alto horno.
187. El ácido nítrico:
Es un ácido débil.
Industrialmente se emplea para obtener amoniaco.
Es biocompatible, no ataca los tejidos.
Se emplea para preparar fertilizantes.
Disuelve el oro.
188. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?:
CF4.
CHF3.
BBr3.
CS2.
SiCl4.
189. El cobre es un metal:
De color rojo debido a impurezas de óxido de cobre (I).
Que es atacado rápidamente por el HCl (en ausencia de aire).
Se disuelve en ácido nítrico desprendiendo hidrógeno.
Forma aleación con cinc llamada latón.
Peor conductor eléctrico que el hierro.