Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2008 - 2009 .5
63. Con el fin de averiguar el tipo de leche empleado en la fabricación de un queso, se decidió analizar los ácidos grasos. Escoger el tratamiento de muestra y la técnica más adecuada:
Directamente por HPLC de intercambio iónico.
Extracción con hexano, obtención de los esteres metílicos y cromatografía de gases.
Extracción con hexano, obtención de los esteres metílicos y HPLC.
Extracción con agua y cromatografía de gases.
Directamente por electroforesis capilar.
64. Los complejos metálicos de tipo quelato:
Son muy estables, ya que el metal se coordina con un número de ligandos monodentados igual a su número de coordinación.
Están formados por un ion central y varias moléculas de ligandos polidentados.
Contienen un núcleo central coordinado a un ligando polidentado y a varios ligandos monodentados hasta saturar el índice de coordinación del metal.
Están formados por un ligando polidentado que se une al ion metálico a través de varias posiciones de coordinación.
Poseen constantes de estabilidad elevadas, ya que se caracterizan por formar estructuras planas.
65. La siguiente afirmación: “El pH de una disolución de HCl 0. 100 M a 25ºC es 1. 092”:
Es falsa, porque el ácido clorhídrico está totalmente disociado y el pH debería ser igual a
Es verdadera, porque el factor de actividad del protón es distinto de la unidad.
Es falsa, porque a esa fuerza iónica, el pH debería ser menor que 1. 0.
Es falsa, porque la fuerza iónica es moderada y se cumple la constante de disociación termodinámica.
Es verdadera, porque a fuerza iónica 0. 1, la actividad del HCl es distinta de la unidad.
66. Si se pretenden eliminar los cationes responsables de la dureza del agua mediante extracción sólido - líquido, utilizaría un cartucho de:
Exclusión por tamaño.
Florisil.
Alúmina.
Intercambio aniónico.
Intercambio catiónico.
67. ¿Por qué es difícil extraer con un disolvente orgánico el complejo de aluminio con AEDT y en cambio es fácil extraer su complejo con 8-hidroxiquinoleína?:
Porque el complejo con AEDT es muy estable en medio acuoso.
Porque el complejo con AEDT es insoluble en medio acuoso.
Porque el complejo con 8-hidroxiquinoleína es inestable en medio acuoso.
Porque el complejo con 8-hidroxiquinoleína es neutro.
Porque el complejo con 8-hidroxiquinoleína está muy disociado en medio orgánico.
68. El AEDT (ácido etilendiaminotetraacético) se utiliza como valorante en complexometría y posee, entre otras, las siguientes ventajas:
Forma complejos únicamente con los metales de transición de índice de coordinación seis.
Permite una cierta selectividad entre metales en función del pH de la valoración.
Las constantes de formación de los complejos AEDT-ion metálico son más altas cuanto mayor es el pH de la valoración.
Pueden valorarse todos os metales a pH neutro.
No es necesario añadir disolución reguladora de pH a la disolución a valorar.
69. Una disolución patrón primario en una valoración NO debe:
Ser preparada a partir de un reactivo de alta pureza.
Tener una concentración exactamente conocida.
Mantener su composición con el tiempo.
Reaccionar de forma instantánea.
Dar lugar a reacciones secundarias.
70. En electroforesis capilar se consigue una resolución excelente debido a que:
Sólo se aplica a la separación de mezclas sencillas.
Los solutos están cargados y se repelen entre sí.
Se introducen pequeños volúmenes de muestra.
Los picos son muy estrechos al no existir fase estacionaria.
No se produce ensanchamiento en el detector.
71. El espectro de Dicroísmo Circular de una proteína da información sobre:
La estructura primaria.
La estructura secundaria.
La posición exacta de las hélices α.
La estructura cuaternaria.
El punto isoeléctrico.
72. En la curva de valoración de una base débil con un ácido fuerte, el pH en el punto de equivalencia teórico:
Depende de la concentración del ácido empleado.
Es independiente del volumen de la disolución a valorar.
Es tanto más básico cuanto mayor sea el pKb de la base.
Es igual al pKa del ácido conjugado.
Es independiente de la concentración de la disolución a valorar.
73. El gráfico de Scatchard:
Se utiliza para determinar velocidades de reacción.
Es una transformación de Fourier de una ecuación de saturación.
Se utiliza para calcular constantes de afinidad ligando-proteína.
Representa la variación de la concentración del complejo antígeno-anticuerpo en función del pH.
Sólo se puede representar si se conoce el punto isosbéstico de la mezcla.
74. ¿Cuál de las siguientes técnicas instrumentales es más adecuada para establecer la fórmula molecular de un péptido desconocido?:
Voltametría de Redisolución Anódica.
Espectroscopia 1H RMN.
Espectroscopia 13C RMN.
Espectrometría de Masas de Alta Resolución.
Potenciometría Directa.
75. La función de acidez de Hammett, H0, es una medida de la fuerza ácida de un disolvente:
Tiene un valor negativo en disoluciones ácidas muy diluidas.
Cuanto más negativo es su valor, mayor es la fuerza ácida del disolvente.
Toma valores positivos para disoluciones de ácido fuerte en concentración superior a 1 M.
Es igual a cero a pH neutro.
Es igual a 14 a pH neutro.
76. Las bases débiles:
Lo son únicamente frente a los ácidos débiles.
Son los aniones de los ácidos fuertes.
Son más fuertes en disolventes apróticos.
Reaccionan cuantitativamente con el ion amonio.
Son los aniones de los ácidos débiles.
77. En cromatografía líquida de alta resolución, la eficacia de una columna cromatográfica se mide mediante:
El tiempo de retención.
El tiempo de retención relativo.
La constante de distribución.
El número de platos teóricos por metro.
El factor de capacidad.
78. La extracción con fluidos supercríticos es una técnica que emplea un fluido en condiciones supercríticas. ¿Cuál es el más utilizado en la práctica?:
El agua por ser barata y tener una temperatura y presión críticas muy bajas, además no es contaminante.
El CO2 por ser barato y tener una temperatura y presión críticas muy bajas y eliminarse fácilmente.
El butano por ser abundante, barato y no inflamable.
El amoniaco por no ser corrosivo.
Cualquier disolvente si se superan la temperatura y presión críticas.