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43. El vector de Poynting en unidades gaussianas se escribe:

 

1. →S = →E x →B .

2. →S = ε0 →E x →B .

3. →Sc= (c/4π) →E x →B .

4. →S = (1/μ0) →E x →B .

5. S = (2/3) (E2+B2).

 

44. ¿Cuál será la velocidad hasta la que se debe acelerar una partícula para que su energía cinética sea el 10% de su energía en reposo?:

Datos: c = 3 . 108 m s-1.

 

1. 1,32 . 107 m s-1.

2. 1,25 . 108 m s-1.

3. 0,34 . 106 m s-1.

4. 2,65 . 108 m s-1.

5. 1,75 . 107 m s-1.

 

45. La hipótesis fundamental de la mecánica estadística o hipótesis ergódica postula que:

 

1. Las propiedades medibles del sistema varían según el macroestado en que se encuentre.

2. Las propiedades observables de un sistema macroscópico dependen de los valores medios en el tiempo de sus propiedades microscópicas.

3. El sistema pasa sucesiva y uniformemente por todos los microestados posibles, es decir, son equiprobables.

4. Las propiedades observables de un sistema macroscópico dependen de la distribución de sus microestados más probables.

5. El sistema alcanza el equilibrio cuando el macroestado corresponde al microestado más probable.

 

46. Cual de la siguientes afirmaciones es FALSA:

 

1. Una coordenada cíclica es aquella que tiene una cantidad de movimiento conjugada constante.

2. Una coordenada cíclica no aparece explícitamente en el hamiltoniano del sistema.

3. Si la lagrangiana no es función explícita de t, el hamiltoniano es una constante del movimiento.

4. Si el hamiltoniano es una constante del movimiento, también representa la energía total.

5. Si en un sistema de coordenadas generalizadas se conserva el hamiltoniano puede que varíe con el tiempo en otro sistema.

 

47. Un termómetro de hidrógeno a volumen constante indica una presión de 76 cmHg a 0ºC y 116 cmHg a 100ºC. ¿Qué temperatura tendrá un recinto en el cual dicho termómetro indica 100 cmHg?:

 

1. 50ºC.

2. 60ºC.

3. 70ºC.

4. 80ºC.

5. 90ºC.

 

48. Para los procesos a T y V constantes, la energía toma el valor de la:

 

1. Entropía.

2. Entalpía.

3. Energía interna.

4. Función de Helmholtz.

5. Función de Gibbs.

 

49. Para determinar los cambios en la energía interna de un líquido en cualquier proceso es suficiente con conocer:

 

1. Los cambios que ha sufrido la presión.

2. La razón entre sus calores específicos a presión constante y a volumen constante.

3. Los cambios que ha sufrido el volumen.

4. Los cambios que ha sufrido la temperatura.

5. Los cambios que han sufrido la temperatura y el volumen.

 

50. Para determinar las variaciones de la entalpía de un gas ideal es sólo preciso conocer:

 

1. El tipo de proceso que ha sufrido el gas.

2. Los cambios que ha tenido su temperatura.

3. Los cambios que ha tenido su presión.

4. Los cambios que han tenido su presión y su temperatura.

5. Los cambios que han tenido su volumen y su temperatura.

 

51. ¿Cuál es el rendimiento de un ciclo de Carnot que produce 2 kW.h si cede 28 800 kJ al foco frío en cada ciclo?:

 

1. 0,25.

2. 0,20.

3. 0,30.

4. 0,10.

5. 0,07.

 

52. En una expansión adiabática y brusca de un gas contra un foco de presión constante la entropía del:

 

1. Gas aumenta.

2. Gas disminuye.

3. Universo permanece constante.

4. Foco de presión aumenta.

5. Foco de presión disminuye.

 

53. En una expansión adiabática y libre contra el vacío de cualquier gas se cumple que:

 

1. La temperatura del gas permanece constante.

2. La entropía del gas permanece constante.

3. La entalpía del gas permanece constante.

4. La energía interna del gas permanece constante.

5. El producto pVγ permanece constante.

 

54. En el límite cuando la temperatura absoluta tiende a cero se cumple siempre que:

 

1. La entropía de cualquier sustancia es nula.

2. La entropía es independiente de los parámetros del sistema.

3. Los cambios en energía interna coinciden con los de la entalpía.

4. Todos los procesos se realizan de modo que la energía interna siempre disminuye.

5. Todos los procesos se realizan de modo que la entalpía siempre disminuye.

 

55. Las variaciones del potencial termodinámico de Gibbs (G) se relacionan con las de la energía interna (U) en la forma:

Nota: T = Temperatura, S = entropia, P = presión , V = volumen.

 

1. ΔG = ΔU-Δ(TS)-Δ(pV).

2. ΔG = ΔU+Δ(TS)+Δ(pV).

3. ΔG = ΔU+Δ(TS)-Δ(pV).

4. ΔG = ΔU-Δ(TS)+Δ(pV).

5. ΔG = ΔU-TΔS+pΔV.

 

56. El trabajo máximo que puede obtenerse en un proceso isotermo es igual a la variación:

 

1. Del potencial termodinámico de Helmholtz en el proceso.

2. Del potencial termodinámico de Helmholtz en el proceso, cambiada de signo.

3. Del potencial termodinámico de Gibbs en el proceso.

4. Del potencial termodinámico de Gibbs en el proceso, cambiada de signo.

5. De la entropía multiplicada por la temperatura absoluta.

 

57. El potencial químico coincide con el valor molar parcial:

 

1. De la entropía.

2. De la entalpía.

3. De la energía interna.

4. Del potencial termodinámico de Helmholtz.

5. Del potencial termodinámico de Gibbs.

 

58. Para una disolución ideal, la presión osmótica:

 

1. Aumenta al aumentar la temperatura.

2. Disminuye al aumentar la temperatura.

3. Es independiente de la temperatura.

4. Es mayor cuanto menor es su concentración.

5. No depende de la concentración.

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