Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2008 - 2009 .1
MINISTERIO DE EDUCACIÓN Y CIENCIA. MINISTERIO DE SANIDAD Y CONSUMO
PRUEBAS SELECTIVAS 2008-2009. CUADERNO DE EXAMEN. PREGUNTAS Y RESPUESTAS.
QUÍMICOS. QIR. Químico Interno Residente.
1. El radio metálico:
Es la distancia entre los átomos más cercanos en una red metálica en estado sólido.
Es la mitad de la distancia entre los átomos más cercanos en una red metálica en estado sólido.
Es el doble de la distancia entre los átomos más cercanos en una red metálica en estado sólido.
No depende del número de coordinación.
Se determina experimentalmente a la temperatura de fusión del metal.
2. La solubilidad en agua de las sales de plomo (II) depende mucho del anión, siendo muy soluble:
El sulfato de plomo (II).
El cromato de plomo (II).
El carbonato de plomo (II).
El acetato de plomo (II).
El cloruro de plomo (II).
3. El óxido de fósforo (V), P4O10, tiene las siguientes propiedades:
Funde a 20ºC.
Reacciona con agua en exceso para dar ácido fosfónico H2P4O3 y oxígeno.
Deshidrata el ácido sulfúrico generando óxido de azufre (VI).
Es uno de los agentes químicos más oxidantes.
No es muy ácido, prácticamente no reacciona en caliente con óxidos básicos.
4. Los números de coordinación de esferas en las redes cúbica centrada en el cuerpo, cúbica simple y cúbica compacta son, respectivamente:
8, 6, 12.
6, 8, 12.
6, 12, 8.
8, 8, 12.
8, 12, 12.
5. El ión amonio es:
La base conjugada del amoniaco.
En disolución acuosa una base más fuerte que el agua.
Un ácido de Lewis.
Una base de Brönsted.
En disolución acuosa un ácido más fuerte que el agua.
6. Los complejos con índice de coordinación 5:
Adoptan una geometría tetraédrica.
Suelen adoptar una estructura de bipirámide trigonal o de pirámide de base cuadrada.
Son muy raros, de hecho prácticamente no se conoce ninguno.
Suelen adoptar una geometría plana pentagonal.
Son más abundantes que los de índice de coordinación 4 o 6.
7. El dióxido de nitrógeno, un posible agente contaminante de la atmósfera, es:
Un gas incoloro.
Un gas que se forma por oxidación del NO con oxígeno.
Un gas inodoro.
Un dímero a 150ºC.
Una sustancia diamagnética.
8. Un óxido metálico anfótero:
Tiene carga positiva.
Es un anión.
Reacciona con ácidos y con bases.
No reacciona con iones hidróxido.
No reacciona con ácidos.
9. El platino en estado de oxidación (II):
Forma muchos complejos plano-cuadrados.
Nunca forma complejos plano-cuadrados.
Solo forma complejos plano-cuadrados cuando el ligando es CN-.
Apenas forma complejos.
Sobre todo forma complejos con índice de coordinación siete.
10. El titanio es un elemento muy utilizado en la industria de los materiales debido, entre otras cosas, a que:
No puede reaccionar con oxígeno.
No forma óxidos.
Es más abundante en la corteza terrestre que el aluminio.
Es uno de los metales más densos.
Tiene mucha resistencia a la corrosión.
11. La concentración del agua deuterada al 99,9% es aproximadamente:
55 molar.
5,5 molar.
50 molar.
20 molar.
2 molar.
12. El sulfuro de Zinc (ZnS) es una sustancia sólida que:
Es fosforescente.
Presenta la estructura del cloruro de sodio.
Es de color amarillo.
Es soluble en agua.
No reacciona con el oxígeno.
13. En una red de cloruro de sodio. ¿Cuántos iones Na+ y Cl- existen por celda unidad?:
Uno de cada uno de ellos.
Dos de cada uno de ellos.
Tres de cada uno de ellos.
Cuatro de cada uno de ellos.
Uno de Na+ y dos de Cl-.
14. El trióxido de dicromo es un compuesto de interés industrial que:
Tiene la estructura del corindón.
No reacciona con hidróxido sódico fundido.
No reacciona con ácido sulfúrico.
Es incoloro.
Es inestable cerca de los 500ºC.
15. El nitrógeno es un gas:
Constituido por moléculas cíclicas de 4 miembros.
Que es necesario para que arda la madera.
Que es muy poco reactivo a temperatura ambiente.
Que es incapaz de actuar como ligando.
Que no reacciona con los metales ni aun subiendo la temperatura.
16. Una hibridación sp en el átomo central del disulfuro de carbono es la que se requiere para:
La formación de dos enlaces dobles C=S.
La formación de los componentes sigma (σ) de dos enlaces dobles.
La formación de dos enlace sigma (σ) y dos enlaces pi (π).
La colocación de un par solitario y la formación de un enlace sigma (σ).
La ocupación por los dos pares de electrones solitarios.