Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2008 - 2009 .3
33. En el análisis de componentes principales se buscan componentes que:
Sean combinaciones lineales de las variables originales.
No sean combinaciones lineales de las variables originales.
Sean medias de las variables originales.
Sean las desviaciones estándar de las variables originales.
No sean combinaciones lineales de las variables originales.
34. Uno de los siguientes requisitos NO es imprescindible en un método volumétrico:
La reacción base del método debe ser estequiométrica.
La reacción debe ser rápida.
La reacción debe ser cuantitativa.
La reacción debe dar lugar a un punto final coloreado.
Disponer de material volumétrico calibrado.
35. En cromatografía líquida de intercambio aniónico, el grupo funcional responsable de la separación puede ser:
Un sulfonato.
Una amina secundaria.
Un carbamato.
Un carboxilato.
Un fenilo.
36. Un inspector pretende averiguar si los aguardientes que se sirven en los bares de copas de su ciudad con naturales o sintéticos (de garrafón). Para ello, a las muestras recogidas se les van a analizar los alcoholes superiores. ¿Qué técnica empleará?:
Una simple cata.
Espectrometría UV-Vis.
Cromatografía de líquidos.
Cromatografía de gases.
Rayos X.
37. En presencia de lluvia ácida, elementos tóxicos como el plomo, procedente de minerales estables como el sulfuro o el carbonato, son absorbidos por plantas y animales. Esto es debido a que:
La lluvia ácida contiene aniones como el nitrato o el sulfato que forman sales solubles de plomo y otros metales.
Los ácidos nítrico y sulfúrico presentes en la lluvia ácida son oxidantes y pueden transformar los sulfuros metálicos en sulfatos más solubles.
La lluvia ácida contiene agentes complejantes orgánicos que actúan como ligandos de los metales formando compuestos de coordinación estables.
La lluvia ácida arrastra los minerales, que son lixiviados disminuyendo el tamaño de partícula.
Al pH de la lluvia ácida, los aniones básicos pueden protonarse, aumentando así la solubilidad.
38. Si la reacción redox de un indicador es: In (Ox) + ne → In (Red), y su potencial normal es E0, su intervalo de viraje:
Depende del número de electrones n.
Es independiente de E0.
Depende del pH.
Depende del potencial del sistema valorado en el punto de equivalencia teórico.
Depende del número de electrones transferidos en la reacción redox de valoración.
39. ¿Un electrodo de membrana líquida necesita un electrodo de referencia interno?:
No, sólo necesita uno externo.
Sí, es imprescindible.
No, sólo necesita un líquido intercambiador de iones.
Sí y además un monocristal de LaF3.
No, sólo necesita una disolución interna de CaCl2.
40. El tiosulfato sódico utilizado en las valoraciones en las que interviene el anión I3- no es patrón primario. ¿Cuál de las siguientes especies se utiliza para su normalización?:
BaO.
Na2CO3.
HNaCO3.
KIO3+KI.
K2MnO4.
41. La configuración más utilizada para llevar a cabo medidas de fluorescencia es iluminando la muestra en ángulo recto respecto al sistema de detección, porque:
Ninguna fluorescencia procedente de la cubeta, ni radiación reflejada en sus superficies, llega al detector.
Se puede utilizar para materiales opacos, sólidos o para disoluciones que tengan una alta absorción.
Es la única forma de iluminar la muestra en Espectrofotometría de Fluorescencia.
El monocromador de emisión en configuración lineal a la fuente podría saturarse y deteriorarse.
Ninguna de las anteriores es correcta.
42. La sensibilidad de un equipo de fluorescencia molecular se valida midiendo:
La fluorescencia del agua.
La dispersión rotatoria de la quinina.
La relación señal/ruido de la banda Raman del agua.
La relación señal/ruido de la banda de dispersión Rayleigh de la quinina.
El límite de detección de la fluoresceína.
43. El electrodo de oxígeno de Clark:
Tiene fundamento potenciométrico.
Tiene un cátodo de platino.
Tiene un ánodo de oro.
Lleva en su interior un electrodo de vidrio.
Tiene una disolución interna de oxígeno.
44. Una muestra sólida de 4. 03 g que contiene NaNO2 y NaNO3 se disuelve en 500 ml de agua. A continuación se toma una alícuota de 25. 0 ml y se trata con 50. 0 ml de una disolución de Ce (IV) 0. 12 M, y el exceso de Ce (IV) se valora por retroceso con 31. 0 ml de Fe (II) 0. 04 M. Calcular el % de NaNO2 en la muestra: Datos: Pm NaNO2 = 69
40. 7%.
76. 3%.
95. 0%.
81. 5%.
85. 0%.
45. Cuál de las siguientes especies químicas es mejor como desecante:
Perclorato de magnesio anhidro.
Pentóxido de fósforo.
Alumina.
Cloruro sódico.
Nitrato potásico.
46. La aplicación de un método de extracción líquido-líquido requiere:
El empleo de un volumen de disolvente extractante mayor que la alícuota de la muestra.
Utilizar un disolvente miscible con el utilizado para preparar la muestra.
Que el disolvente empleado disuelva únicamente las impurezas de la muestra.
Optimizar el tipo de disolvente y el tiempo de agitación.
Emplear agitación ultrasónica para lograr la disolución de los componentes de la muestra.
47. Cuando se valora el anión cloruro mediante el método de Volhard el punto final se detecta por:
La aparición de un precipitado blanco.
La aparición de un precipitado pardo.
La decoloración de la disolución inicial.
La aparición de un color verde.
La aparición de un color rojo.