Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2006 - 2007
Autor: PortalesMedicos .com | Publicado:  31/12/2009 | Examenes de Quimica. QIR | |
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MINISTERIO DE EDUCACIÓN Y CIENCIA. MINISTERIO DE SANIDAD Y CONSUMO

PRUEBAS SELECTIVAS 2006-2007. CUADERNO DE EXAMEN. PREGUNTAS Y RESPUESTAS.

QUÍMICOS. QIR. Químico Interno Residente.

 

1. El carbonato de litio se utiliza en el tratamiento de trastornos maníaco-depresivos. Esta sustancia es:

 

Un sólido covalente.

Una base débil en disolución acuosa.

Insoluble en agua.

Un sólido de color rojo oscuro.

Un oxidante fuerte.

 

2. El gel de sílice, después de lavado y secado, se emplea como agente desecante, como soporte para catalizadores, como relleno para columnas cromatográficas y como aislante térmico. Este producto se puede obtener:

 

Disolviendo sílice en ácido clorhídrico.

Disolviendo sílice en ácido fluorhídrico.

Tratando sílice con hidróxido sódico fundido.

Tratando sílice con carbonato sódico fundido.

Acidificando, con ácido clorhídrico, una disolución de silicato sódico.

 

3. El superóxido de potasio se utiliza para mejorar la calidad del aire enrarecido y para facilitar la respiración a pacientes con enfermedades pulmonares. Una característica del superóxido de potasio es que:

 

Este compuesto no reacciona con el dióxido de carbono.

El compuesto es paramagnético.

Es un sólido de color verde.

Se obtiene al calentar al aire carbonato de potasio.

Produce monóxido de carbono cuando reacciona con el dióxido de carbono.

 

4. Un agua dura contiene, disueltos, hidrógenocarbonatos de calcio y de magnesio y cuando se hierve aparece un precipitado de color blanco. En este proceso:

 

Se produce carbonato de calcio.

Precipita ácido carbónico.

Se disuelve dióxido de carbono.

Aumenta la concentración de ión bicarbonato.

Aumenta la concentración de dióxido de carbono.

 

5. Láminas de berilio metálico son utilizadas como ventanas en los tubos de rayos X. Esta aplicación se debe a que el berilio:

 

Es un metal muy denso.

Posee pocos electrones y permite el paso de los rayos X.

Es un elemento muy poco tóxico.

Reacciona rápidamente con el agua caliente.

No experimenta reacciones nucleares.

 

6. El aluminio utilizado en latas u otros objetos puede reciclarse en un proceso económicamente rentable. Esto se debe a que:

 

Es un elemento muy poco abundante en la naturaleza.

Se explota desde la antigüedad y sus principales menas están muy agotadas.

Es el elemento más metálico de los de su grupo.

Es muy denso y poco resistente a la corrosión.

Se fabrica en un proceso que requiere gran cantidad de energía eléctrica.

 

7. La configuración electrónica [Ar]3d64s2 corresponde al elemento:

 

Cromo.

Manganeso.

Hierro.

Cobalto.

Níquel.

 

8. Indicar cuantos electrones desapareados tiene el ión Fe(II) situado en un campo fuerte de ligandos de simetría Oh:

 

0.

1.

2.

3.

4.

 

9. Una molécula lineal con centro de simetría, como es la del dióxido de carbono, pertenece a un grupo puntual de simetría:

 

C2v.

Cmv.

D3h.

D4h.

Dmh.

 

10. ¿Cuántos ejes de rotación cuaternarios posee la molécula de hexafluoruro de azufre?:

 

1.

2.

3.

4.

5.

 

11. De acuerdo con el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia la geometría de la molécula de amoníaco es:

 

Angular.

Piramidal trigonal.

Tetraédrica.

Plana trigonal.

Plano cuadrada.

 

12. De los carbonatos de los metales alcalinotérreos indicar el menos soluble en agua a temperatura ambiente:

 

Radio.

Bario.

Estroncio.

Calcio.

Magnesio.

 

13. La coordinación en una estructura tipo sal gema es:

 

(8:8).

(8:4).

(4:4).

(6:6).

(6:4).

 

14. Indique cual de las siguientes configuraciones electrónicas está favorecida para dar un complejo octaédrico distorsionado por efecto Jahn-Teller:

 

t2g3eg0.

t2g3eg1.

t2g3eg2.

t2g6eg0.

t2g6eg2.

15. Indique cual de los siguientes carbonilos metálicos tiene existencia real:

 

Cr(CO)5.

Co(CO)5.

Mn(CO)5.

Ni(CO)5.

Fe(CO)5.


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