Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2006 - 2007 .2
16. Indique mediante qué diagrama se pueden conocer las condiciones de pH y potencial bajo las cuales las especies químicas son termodinámicamente estables en agua:
Frost.
Ellingham.
Latimer.
Richardson.
Pourbaix.
17. En un campo de ligandos plano cuadrado el orbital “d” de mayor energía es:
dz2.
dx2-y2.
dxy.
dxz.
dyz.
18. Indique qué ión metálico formará el acuocomplejo más inerte:
Cs+.
Cu2+.
Ba2+.
Al3+.
Cr3+.
19. ¿Cuál de los siguientes sólidos tiene propiedades de tamiz molecular?:
Feldespatos.
Espinelas.
Perovsquitas
Zeolitas.
Ilmenitas.
20. De los siguientes haluros indicar el que presenta mayor energía reticular:
LiF.
LiI.
CsF.
CsI.
NaCl.
21. El término fundamental de una configuración electrónica d1 es:
6S
2D
3F
4F
5D
22. Indique cual de los siguientes acuocomplejos presenta una fortaleza ácida mayor:
[Fe(H2O)6]2+.
[Al(H2O)6]3+.
[Ca(H2O)n]2+.
[Mg(H2O)n]2+.
[Fe(H2O)6]3+.
23. El hidruro de boro B5H9 pertenece a los nidoboranos según las reglas de Wade. Indique el número de pares electrónicos que posee en el esqueleto:
4.
5.
6.
7.
8.
24. Por encima de 31ºC el CO2 no se puede licuar por más que se incremente la presión. Esta temperatura recibe el nombre de:
Punto triple.
Licuación.
Crítica.
Supercrítica.
De transición líquida.
25. El berilo y la esmeralda son aluminosilicatos de berilio. La única diferencia es que el color verde de la esmeralda proviene de que contiene un 2% de:
Mn.
Ni.
Fe.
Cr.
Cu.
26. El método de obtención del tiosulfato sódico en el laboratorio consiste en:
Hervir una disolución de sulfito sódico con azufre.
Oxidar una disolución de sulfito sódico.
Hidrólisis alcalina de diotionito sódico.
Reducir una disolución de sulfato sódico.
Reducir una disolución de ditionato sódico.
27. Se utiliza un biosensor para determinar glucosa en suero. La ecuación del calibrado de patrones externos es: S = 54C + 0.3, y la de adiciones patrón es: S = 7C + 0.05. Estas ecuaciones indican que:
El método es poco sensible.
Las medidas tienen un alto nivel de ruido.
La relación señal/ruido es elevada.
Existe efecto matriz.
Hay interferencias.
28. En el punto isoeléctrico, el pH de la disolución de un ácido diprótico es igual a:
Cero.
Siete.
pK1.
pK1 + pK2.
1/2 (pK1 + pK2).
29. En las determinaciones gravimétricas, la digestión de los precipitados consiste en:
Añadir más agente precipitante.
Enfriar de modo rápido el precipitado formado.
Mantener caliente el precipitado en el agua.
Hacer pasar el precipitado a través de un papel adecuado.
Añadir más disolución amortiguadora.
30. Una base muy débil en agua podría ser valorada en medio:
Acético con ácido superclórico.
Amoniacal con ácido acético.
Amoniacal con ácido perclórico. 36.
Acético con hidróxido sódico.
Acético con agua.
31. En las valoraciones complexométricas con AEDT (H4Y), el significado de αY4- es:
La relación entre la concentración total de AEDT y la concentración libre.
La relación entre la concentración total de AEDT no unida al ión metálico y la concentración libre.
La relación entre la concentración libre de AEDT y la concentración total.
La relación entre la concentración total de AEDT y la concentración libre no unida al ión metálico.
La relación entre la concentración de AEDT unido al ión metálico y la concentración libre.