Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2006 - 2007 .3
32. En la valoración de HCl 0.1 M con NaOH utilizando fenolftaleína como indicador, el punto final se detecta mediante el siguiente cambio de color:
Incoloro-violeta.
Violeta-incoloro.
Incoloro-azul.
Azul-incoloro.
Azul-verde.
33. En las medidas potenciométricas, el electrodo indicador:
Tiene un potencial constante.
Responde a los cambios de corriente.
Responde a los cambios de concentración.
Responde a los cambios de actividad.
Responde a los cambios de frecuencia.
34. Se valoran 25.0 mL de una disolución de ácido Láctico 0.1000 M (pKa=3.9) con NaOH 0.1000M. ¿Cuál sería el pH de la disolución resultante una vez valorado el 50% del ácido inicial?:
2.3.
3.5.
3.9.
7.2.
9.5.
35. Una disolución que contiene 4.48 ppm de KMnO4 (PM = 158) proporciona una transmitancia de 0.309 en una célula de 1 cm, a 520 nm. Calcular la absortividad molar:
1.8 x 104 l mol-1 cm-1.
1.1 x 104 l mol-1 cm-1.
1.8 x 103 l mol-1 cm-1.
1.1 x 102 l mol-1 cm-1.
7.2 x 105 l mol-1 cm-1.
36. ¿Por qué las disoluciones que contienen Hierro (III) y el ligando tiocianato presentan color rojo?:
Emiten radiación verde.
Emiten radiación roja.
Absorben radiación roja de la luz blanca incidente.
Absorben radiación amarilla de la luz blanca incidente.
Absorben radiación verde de la luz blanca incidente.
37. Se obtienen los espectros de absorción de una serie de disoluciones de un indicador ácido-base preparadas a distintos pH. Todos estos espectros se cortan en un punto que se llama:
De equivalencia.
Hipsocrómico.
Isobárico.
Isosbéstico.
Isotrópico.
38. La reacción de generación de bromo a partir de bromato potásico es:
BrO4- + 7 Br- + 8 H+ → 4 Br2 + 4 H2O.
2 BrO2- + 4 Br- + 8 H+ → 3 Br2 + 4 H2O.
2 BrO3- + 12 H+ → Br2 + 6 H2O.
BrO3- + 5 Br- + 6 H+ → 3 Br2 + 3 H2O.
BrO3- + Br- + 2 K+ → Br2 + 2 KOH + H2O.
39. Indicar cual de las disoluciones siguientes puede actuar como una disolución amortiguadora de pH o disolución tampón:
50 mL de Ácido fórmico 0.1 M.
50 mL de Formiato Sódico 0.2 M.
50 mL de Ácido fórmico 0.1 M + 25 mL de NaOH 0.1 M.
50 mL de Ácido fórmico 0.1 M + 50 mL de NaOH 0.1 M.
50 mL de Ácido fórmico 0.1 M + 75 mL de NaOH 0.1 M.
40. La cromatografía líquida en fase normal se caracteriza por:
Emplear disolventes orgánicos como fase móvil.
Emplear fases estacionarias polares.
Disminuir el tiempo de elución al aumentar la polaridad de la fase móvil.
Eluir primero el componente menor polar.
Todas las anteriores son ciertas.
41. Cuando se utiliza una curva de calibrado obtenida por mínimos cuadrados, la incertidumbre mínima en la predicción se obtiene cuando la señal analítica medida está cerca del:
Límite de detección.
Límite de cuantificación.
Centroide de la curva de calibrado.
Punto superior de la curva de calibrado.
Punto inferior de la curva de calibrado.
42. En una valoración se emplea un indicador redox In(ox) + ne- ↔ In(red), cuyo potencial normal es Eº. El cambio de color se producirá:
Al potencial del punto de equivalencia.
Al valor de Eº.
En el intervalo Eº ± 0.059/n.
En el intervalo Eº (ox) – Eº (red) si se valora con un reductor.
Al potencial de 0.059/n.
43. Las disoluciones blanco correspondiente a una determinación analítica, miden la respuesta:
Del analito diluido.
Del disolvente.
De los reactivos utilizados.
De los reactivos utilizados y el disolvente.
De los reactivos utilizados, el disolvente y el analito diluido.
44. La constante de autoprotólisis del agua, Kw:
Depende de la temperatura.
Es mayor a 0ºC que a 25ºC.
Es independiente de la fuerza iónica.
Es mayor a pH ácido.
Es mayor a pH básico.
45. Los nebulizadores se utilizan habitualmente para introducir muestras en la técnica analítica denominada:
Polarografía.
Cromatografía de líquidos.
Electroforesis capilar.
Absorción atómica.
Cromatografía de gases.
46. En una separación cromatográfica en fase inversa la fuerza eluyente de la fase móvil:
No depende de la polaridad del disolvente.
Aumenta con el punto de ebullición.
Aumenta con el índice de refracción.
Aumenta con el contenido de agua.
Disminuye con el contenido de agua.
47. Un patrón primario adecuado para normalizar una disolución de HCl sería:
Na2CO3.
NaOH.
Na2C2O4.
NH3.
KOH.