Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2007 - 2008 .13
190. El fósforo blanco arde en el aire a una temperatura ligeramente superior a 50ºC con una llama amarilla para dar P4O10:
Es una información correcta.
Es falso porque en esas condiciones se obtiene fundamentalmente P4O8.
Es falso, es el fósforo violeta el que reacciona a esa temperatura.
Es falso, esa reacción sólo tiene lugar a 1000ºC.
Sólo ocurre si hay un 10% de O3 en volumen.
191. La configuración electrónica del argón en su estado fundamental es:
1s2.
1s22s22p6.
1s22s22p63s23p6.
1s22s22p63s23p3.
1s22s22p63s23p63d104s24p6.
192. Al pasar una corriente de cloro por agua:
El halógeno se disuelve parcialmente en agua y da un pH ácido.
El gas se disuelve pero el agua permanece a pH 7.
Resulta una disolución básica.
(A oscuras) se produce una reacción violenta y se genera O2.
No pasa nada, el cloro es insoluble en agua.
193. Sólo se conocen compuestos de oxígeno en los siguientes estados de oxidación:
-2, -1 y 0.
-2, -1, -1/2 y 0.
-2, -1, -1/2, -1/3 y 0.
-2, -1, -1/2, 0 y +1/2.
-2, -1, -1/2, -1/3, 0 y +1/2.
194. ¿Cuál de las siguientes moléculas diatómicas es paramagnética?:
H2.
Li2.
C2.
O2.
F2.
195. ¿Por qué es posible utilizar el yodo como trazador en aplicaciones médicas?:
El yodo sólo tiene un isótopo natural y es radiactivo.
El yodo natural tiene varios isótopos radiactivos.
El isótopo yodo-131, producido artificialmente, es un emisor beta.
El yodo es más abundante que el flúor.
El yodo es muy soluble en agua.
196. ¿Cuál de las siguientes moléculas contiene un eje propio de orden 6?:
Benceno.
Boracina.
Piridina.
S6.
Metano.
197. El llamado arsénico, que es un sólido blanco algo soluble en agua conocido como veneno desde muy antiguo, es:
El arsénico elemental.
El sulfuro de arsénico.
El trióxido de arsénico.
El ácido arsenioso.
El carbonato de arsénico.
198. Dos nucleidos que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica son:
Isótonos.
Isótopos.
Isócronos.
Isomorfos.
Isóbaros.
199. ¿Cuántos grados de libertad vibracionales posee una molécula SiCl4?:
Cinco.
Seis.
Siete.
Ocho.
Nueve.
200. El grupo puntual al que pertenece un ión quiral puede incluir los elementos de simetría:
i.
σh.
Sn.
Cn.
σv.
201. Un disolvente diferenciador es aquél que permite diferenciar:
Los ácidos de las bases.
Los ácidos de las especies anfóteras.
La fuerza entre ácidos.
Los ácidos cargados de los neutros.
Las bases cargadas de las neutras.
202. Un puente salino en una célula electroquímica sirve para cerrar el circuito eléctrico y por él:
Pasan sólo electrones.
Pasan electrones y aniones.
Sólo existe migración iónica.
Pasa agar-agar.
Pasan electrones y cationes.
203. En una volumetría ácido-base, el criterio de cuantitatividad de la reacción de neutralización se establece para un valor de la constante de equilibrio superior a 104 (log Ke = 4). ¿Podrá valorarse cuantitativamente un ácido HA (pKb = 4. 1) con una base B (pKb = 5. 5)?:
No, porque log Ke = -4. 4.
Sí, porque log Ke = 4. 4.
No, porque log Ke = 1. 4.
Sí, porque log Ke = 9. 6.
Sí, porque log Ke = 12. 6.
204. En cromatografía líquida en fase inversa, la fase móvil es:
Más polar que la fase estacionaria.
Menos polar que la fase estacionaria.
Indiferente.
Helio.
CO2 en condiciones críticas.
205. Los biosensores enzimáticos aprovechan analíticamente las reacciones catalizadas por enzimas. En muchas de estas reacciones el analito se oxida en presencia de oxígeno y se genera peróxido de hidrógeno. Para la determinación:
Se mide la concentración de peróxido de hidrógeno por un método colorimétrico, empleando un agente reductor cromóforo.
Se mide la concentración de peróxido de hidrógeno amperométricamente, aplicando un potencial de oxidación al electrodo.
Se mide la concentración de peróxido de hidrógeno por un método quimioluminiscente, en presencia de luminol.
Se mide la concentración de oxígeno por un método amperométrico con un electrodo de Clark.
Todas las anteriores son válidas.