Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2007 - 2008 .16
235. Si valoramos ácido ascórbico con yodo (en realidad I3⎯ ), en el punto final se observará el siguiente cambio de color:
Incoloro → rojo.
Rojo → incoloro.
Incoloro → verde.
Azul → incoloro.
Incoloro → azul.
236. El camino óptico que sigue la radiación de la fuente de excitación en un espectrofluorímetro es:
Fuente → muestra → monocromador → tubo fotomultiplicador.
Fuente → monocromador → muestra → tubo fotomultiplicador.
Fuente → tubo fotomultiplicador → muestra → monocromador.
Fuente → monocromador → muestra → tubo fotomultiplicador → monocromador.
Fuente → monocromador → muestra → mo-nocromador → tubo fotomultiplicador.
237. El aspecto más destacable de cualquier determinación culombimétrica es:
Que se realice a potencial constante.
Que se realice a intensidad constante.
El tamaño del electrodo de trabajo.
La utilización de un puente salino.
Que la eficiencia en corriente se acerque al 100%.
238. El permanganato potásico es un reactivo muy utilizado como valorante redox ya que:
Sus disoluciones son estables indefinidamen¬te.
Es un fuerte reductor.
Su potencial normal no depende del pH.
Es autoindicador.
Es una sustancia patrón tipo primario.
239. Se pretende llevar a cabo el análisis de un grupo de sustancias volátiles que difieren notablemente en sus puntos de ebullición. ¿Qué técnica y modo de elución escogería?:
HPLC con gradiente de elución.
GC con temperatura constante.
GC con programación de temperatura.
GC isocrático.
HPLC isotérmico.
240. Un electrodo selectivo de CO2 se caracteriza por:
Tener como membrana un cristal sólido.
Tener una membrana líquida.
Contener en el líquido interior un intercambiador catiónico.
Contener un electrodo de vidrio sensible al pH.
Contener un electrodo de platino platinado.
241. ¿A qué pH comienza a precipitar una disolución 0. 01 M de Fe3+?: Datos: pKs (Fe(OH)3) = 33.
3. 7.
10. 3.
1. 5.
2. 3.
2. 5.
242. La característica más importante de una valoración culombimétrica es:
Que el electrodo de trabajo se mantiene a un potencial constante.
Que la intensidad de corriente se mantiene constante.
Que el reactivo se añade desde una bureta.
Que no se necesita agitación.
Que no se necesita ningún indicador de punto final.
243. Una muestra de inyectable contiene 3. 20 mg de un medicamento puro. Para su análisis se extrae, se evapora el disolvente y el residuo se disuelve en 10 ml. Después se cromatografía, y se compara la señal de la muestra (13. 46 unidades) con la de un patrón (18. 25 unidades). Si el patrón contenía 40. 0 mg del producto puro en 100 ml de agua, ¿cuál ha sido la recuperación en la preparación de la muestra?:
73. 7%.
80. 0%.
92. 2%.
108. 0%.
82. 3%.
244. El diámetro interno de las columnas capilares habitualmente empleadas en cromatografía de gases está comprendido entre:
0. 05 – 0. 25 mm.
1. 0 – 3. 0 mm.
3. 0 – 10. 0 mm.
0. 1 – 0. 3 cm.
0. 001 – 0. 002 mm.
245. El detector de captura electrónica utilizado en cromatografía de gases, ioniza la muestra mediante:
Una lámina de 63Ni radiactivo.
Una llama de H2/aire.
Una corriente eléctrica.
Un láser de N2.
Una lámpara de deuterio.
246. En espectrometría de absorción atómica la corrección del fondo denominada de Smith-Hieftje utiliza:
Una lámpara de deuterio.
Una lámpara de cátodo hueco.
Una lámpara de UV.
Un diodo láser.
Un campo magnético.
247. Se pretende acortar el tiempo de análisis en una separación por electroforesis capilar. Para ello:
Aumentaría la longitud del capilar.
Disminuiría el potencial aplicado.
Disminuiría el pH.
Disminuiría la longitud del capilar y aumentaría el campo eléctrico.
Disminuiría el diámetro del capilar y la cantidad de muestra inyectada.
248. Una masa de 0. 3675 g de ácido fórmico (peso molecular = 50) se disolvió en 100. 0 ml de disolución de hidróxido sódico 0. 10 M y se valoró el exceso de base con ácido clorhídrico 0. 1235 M. El volumen de ácido gastado fue de:
21. 5 ml.
59. 5 ml.
8. 1 ml.
12. 6 ml.
14. 1 ml.
249. Si las lecturas inicial y final en una bureta tienen una desviación estándar de 0. 02 mL, la desviación estándar del volumen medido se calcula mediante la expresión:
0. 02+0. 02.
(0. 02+0. 02)1/2.
(0. 02+0. 02)/2.
(0. 02+0. 02)x2.
(0. 02+0. 02)2.