Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2005 - 2006 .3
31. De los siguientes sistemas de introducción de muestra en espectroscopía atómica, indica cuál se utiliza sólo para introducción de muestras sólidas:
Ablación por arco.
Nebulizador neumático.
Nebulizador ultrasónico.
Nebulizador de flujo cruzado.
Vaporización electrotérmica.
32. ¿Cuál de las siguientes pruebas usaría para confirmar la presencia de cobalto en un problema?:
Adición de KSCN y observación de un color rojo.
Adición de KSCN, NaF y acetona y observación de un color azul.
Adición de cromato potásico y observación de un precipitado amarillo.
Adición de peróxido de hidrógeno y observación de un color amarillo tras calentar.
Adición de hexacianoferrato (II) de potasio y observación de un precipitado azul.
33. Los electrodos de referencia de calomelanos se componen de:
Ag/AgCl/KCl 0.1 M.
Ag/AgCl/KCl 1.0 M.
Hg/Hg2Cl2/KCl 1.0 M.
Hg/Hg2Br2/KCl 0.1 M.
Cu/CuCl/KCl saturado.
34. El coeficiente de actividad de un ión según la ecuación de Debye-Hückel NO depende de:
La carga del ión.
La fuerza iónica de la disolución.
El diámetro efectivo del ión.
El potencial de ionización del elemento.
Una constante que depende de la temperatura.
35. Para la determinación de algunos ésteres, las muestras se tratan con un exceso de disolución de una base, valorándose posteriormente el sobrante con un ácido patrón. Según esto, la ecuación que permite la determinación de formiato de metilo, por tratamiento con hidróxido sódico y valoración con ácido clorhídrico es:
mmol OH- = mmol éster + mmol HCl.
mmol éster = mmol OH¯ + mmol HCl.
mmol HCl = mmol OH¯ + mmol éster.
mmol OH- = 2 x mmol éster + mmol HCl.
mmol éster = 2 x mmol OH¯ + mmol HCl.
36. De las siguientes características que debe tener el producto formado en una reacción de precipitación con aplicación gravimétrica, indica cuál es FALSA:
Debe poder filtrarse y lavarse fácilmente para quedar libre de contaminación.
Debe tener una solubilidad baja para que no haya pérdidas durante la filtración y lavado.
Debe ser un oxidante fuerte.
No debe reaccionar con los componentes atmosféricos.
Debe tener una composición conocida después de secado ó calcinado.
37. Cuando se valora en condiciones adecuadas una disolución de Mg (II) con el ácido etilendiaminotetraacético (AEDT) se gastan 2.0 milimoles de AEDT. ¿Cuántos milimoles de Mg (II) contiene la muestra?:
0.5.
1.
1.5.
2.
2.5.
38. Indique cuál es el balance protónico para una disolución de hipoclorito sódico 0.1 M:
[H+] + [HClO] = [OH-].
[Na+] = [HClO] + [ClO-].
[H+] = [OH-] + [ClO-].
[H+] + [Na+] = [OH-] + [ClO-].
[H+] + [Na+] = [ClO-].
39. En el proceso de la precipitación, el tamaño de partícula:
Aumenta al aumentar la solubilidad.
Disminuye al emplear disoluciones diluídas.
Es muy pequeño para los sulfuros debido a su elevado producto de solubilidad.
Aumenta cuando se favorece el fenómeno de la nucleación.
Aumenta cuando se favorece la sobresaturación.
40. La demanda química de oxígeno es:
La cantidad de oxígeno que necesita un ser vivo para respirar.
El oxígeno necesario para un proceso redox dado.
La cantidad de oxígeno en mg/L necesario para oxidar a reductores presentes en agua.
La cantidad equivalente de oxígeno que tiene una disolución de un oxidante.
La cantidad de oxígeno en mg/L necesaria para oxidar a reductores orgánicos presentes en agua.
41. Un análisis de componentes principales se utiliza para:
Reducir la cantidad de datos.
Conocer la precisión de un método de análisis.
Determinar la sensibilidad de un método de análisis.
Calcular el límite de detección.
El error sistemático de una determinación.
42. Los hidróxidos alcalinos se comportan como bases fuertes:
Únicamente frente a los ácidos fuertes.
Únicamente frente a los ácidos fuertes y débiles.
Frente a todos los ácidos y el disolvente agua.
Frente a todos los ácidos, el agua y todos los disolventes menos ácidos que el agua.
Frente a todos los ácidos, el agua y todos los disolventes más ácidos que el agua.
43. Los sistemas coloidales pueden clasificarse según sus propiedades en sistemas disformes y sistemas dispersos. De los siguientes tipos de coloides indica cuál pertenece a los sistemas disformes:
Películas.
Macromoléculas.
Suspensiones.
Emulsiones.
Aerosoles.
44. Los métodos gravimétricos:
Son métodos relativos, ya que requieren la calibración de la balanza analítica con pesas de masa conocida.
Son métodos relativos porque debe establecerse previamente una estandarización con patrones de concentración conocida.
Son métodos relativos porque la masa del precipitado se calcula por diferencia respecto al pesasustancias vacío.
Son métodos absolutos porque los resultados se calculan a partir de los datos experimentales y las masas moleculares y atómicas.
Son métodos absolutos porque los resultados no dependen de los datos experimentales.