Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2005 - 2006 .4
45. El par redox ácido L-dehidroascórbico/ácido L-ascórbico tiene un valor de potencial normal de 0.390 V y los valores de pKa del ácido ascórbico son: 4.1 y 11.8. ¿A qué valores de pH será más estable a la oxidación el ácido ascórbico?:
pH<4.1.
pH=7.95.
pH>11.8.
4.1
4.1>pH>11.8.
46. Indica de cuál de los siguientes factores NO depende la sobretensión que se produce sobre un electrodo en una célula electroquímica:
El metal utilizado en la construcción del electrodo.
La posición del metal del electrodo en el sistema periódico.
La densidad de corriente.
La temperatura.
La fuerza iónica.
47. La expresión correcta de la ecuación de Nernst para la reducción del ión plata en presencia de cloruro de plata es:
E = Eo + 0.059 log (Kps / [Cl¯ ]).
E = Eo + 0.059 log [Cl¯ ].
E = Eo – 0.059 log [Cl¯ ] [Ag+].
E = Eo – 0.059 log ([Cl¯ ] / [Ag+]).
E = Eo + 0.059 log ([Cl¯ ] / [Ag+]).
48. ¿Cuál debe ser el tamaño mínimo teórico de una red de difracción que origina una línea de primer orden a 500 nm con una anchura de 0.002 nm, sabiendo que el número de líneas por milímetro es de 2400?:
10.4 m.
52 mm.
26 mm.
104 mm.
208 mm.
49. Los indicadores ácido-base:
Se eligen en función del pKa del valorante empleado.
Presentan coloraciones características que dependen del pKa de la especie a valorar.
Poseen un intervalo de viraje que depende del pKa del propio indicador.
Siempre viran en torno al valor de pH neutro.
Tienen carácter ácido cuando se valoran bases y básico cuando se valoran ácidos.
50. De las siguientes sustancias indica cuál NO se utiliza como patrón primario en las reacciones de neutralización:
Nitrato de Plata.
Ácido benzoico.
Carbonato sódico.
Óxido de mercurio.
Tetraborato sódico.
51. Cuando se utilizan capilares de sílice en las separaciones electroforéticas, el flujo electroendosmótico tiene su origen en:
El medio tamponado utilizado para la separación.
Los grupos silanol del capilar.
La fuerza iónica.
La constante dieléctrica del medio.
El recubrimiento de poliimida del capilar.
52. Una disolución industrial contiene 0.01 M de Zn (II) y 0.1 M de cianuro. A qué valor de pH debe almacenarse esta disolución antes de enviarla a la planta de tratamiento de residuos tóxicos y peligrosos. pKa HCN = 9.3:
9.3.
No es necesario ajustar el pH.
11.
2.
7.
53. El pKa de un ácido débil puede conocerse a partir de la curva de valoración con una base fuerte:
Directamente por el valor de pH en el punto de semineutralización.
Directamente por el valor de pH en el punto inicial.
Directamente por el valor de pH en el punto de equivalencia.
Por el valor de pH en el punto de equivalencia, conociendo la estequiometría de la reacción.
Por el valor de pH en el punto de equivalencia, conociendo el intervalo de viraje del indicador.
54. Indica cuál de las siguientes NO es una causa de error en el manejo de los indicadores ácido- base:
La variación de la temperatura.
El volumen usado en la valoración.
El contenido de sales de la disolución.
La presencia de electrolitos coloidales.
El cambio de disolvente.
55. Si la especie HA es la forma intermedia del sistema de un ácido diprótico H2A+, las disoluciones de HA:
Se comportan como reguladores de pH de máxima capacidad reguladora.
Tienen propiedades ácidas o básicas según el pH de la disolución.
No poseen capacidad reguladora.
Contienen esa forma predominante a todos los valores de pH.
Tienen el mismo pH independientemente de su concentración.
56. Un método cinético diferencial de punto único opera en condiciones de:
Pseudo primer orden.
Primer orden.
Da igual el orden de la reacción.
Molecularidad uno.
Pseudo orden cero.
57. En un método espectrofotométrico, el valor elevado de la absortividad molar significa que:
El método posee una elevada exactitud.
El calibrado se extiende en un amplio margen de linealidad.
Existen muy pocas interferencias.
El método es muy sensible.
El método es muy robusto.
58. De las siguientes características del potencial estándar de electrodo, indica cuál es FALSA:
Depende de la temperatura.
Depende de que la semirreacción sea espontánea.
Es una cantidad relativa.
Se refiere a una reacción de oxidación.
Mide la fuerza relativa para dirigir la semirreacción.
59. La coprecipitación se produce:
Por adsorción de especies en la superficie de un precipitado.
Por formación de cristales mixtos.
Por oclusión en los huecos del cristal del precipitado.
Por adsorción y formación de cristales mixtos, pero no por oclusión.
Por cualquiera de los fenómenos anteriores.