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136. Según la ecuación dG = VdP-SdT, la energía de Gibbs (G):

Alcanza un valor máximo en la situación más estable de un sistema aislado, a presión y temperatura constantes.
Disminuye a temperatura y presión constantes.
Disminuye al aumentar la temperatura, a presión constante.
Disminuye al aumentar la presión, a temperatura constante.
Permanece constante en procesos espontáneos.

137. Trabajo (W) y calor (Q) son medidas de la transferencia de energía y:

Son funciones de estado.
Se expresan en Pascales (Pa).
Dependen de la trayectoria del proceso.
En procesos a presión y temperatura constante valen 0.
Según el Primer principio de la Termodinámica su suma equivale a la entalpía del sistema.

138. ¿En qué tipo de reacciones complejas la constante cinética corresponde a la suma de las constantes cinéticas de las reacciones elementales?:

En reacciones de segundo orden en fase gaseosa.
En reacciones de segundo orden en fase líquida.
En reacciones consecutivas de primer orden.
En reacciones reversibles de primer orden.
En reacciones paralelas de primer orden.

139. La aparición de un gradiente de potencial por efecto del movimiento de partículas cargadas se llama:

Electrolisis.
Electroforesis.
Potencial de sedimentación.
Electroósmosis.
Potencial de flujo.

140. En una reacción endotérmica:

Al disminuir la temperatura aumenta la presión.
La constante de equilibrio depende de la presión.
Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Al aumentar la temperatura aumenta la presión.
Al aumentar la temperatura se favorece la aparición de productos.

141. La isoterma de Langmuir: X = Xm P/(P +K) para la adsorción de gases por sólidos se aplica a:

Adsorción química.
Adsorción química + Adsorción física.
Adsorción física.
Adsorción química + Adsorción física + Condensación capilar.
Adsorción física + Condensación capilar.

142. La constante crioscópica de un disolvente depende de:

Su temperatura de solidificación y masa molecular.
Es distinta para cada soluto.
Su entalpía de fusión y masa molecular.
Su temperatura de solidificación, entalpía de fusión y masa molecular.
Su temperatura de solidificación.

143. Sobre la entropía de un sistema se puede afirmar que:

En la fusión disminuye.
En la vaporización aumenta.
En el Universo se valor cambia continuamente.
Es inversamente proporcional al desorden de un sistema.
Equivale al calor asociado a un proceso a temperatura constante.

144. La acilación del bromobenceno con cloruro de acetilo, empleando el tricloruro de aluminio como catalizador, es un ejemplo de reacción tipo:

Sustitución nucleofílica de orden 1.
Sustitución aromática electrofílica.
Adición.
Sustitución nucleofílica aromática.
Eliminación aromática.

145. Los carbaniones son intermedios de reacción:

Con un marcado carácter como electrófilos y ácidos fuertes.
Que se emplean preferentemente en las reacciones de sustitución electrofílica.
Que un marcado carácter como nucleófilos y bases fuertes.
Que se emplean preferentemente en las reacciones de tipo radicalario.
Que se emplean preferentemente en las reacciones redox.

146. Para la obtención de la p-toluidina, se puede emplear como reactivos de partida el p-nitrotolueno y:

Un oxidante como permanganato potásico.
Un oxidante como trióxido de cromo.
Una base como el terbutóxido potásico.
Una base como el amiduro de sodio.
Atmósfera de hidrógeno y níquel como catalizador.

147. Los alcóxidos, bases conjugadas de los alcoholes, se pueden preparar:

Por tratamiento de los alcoholes con bases como el hidróxido de sodio.
Por tratamiento de los alcoholes con ácidos fuertes como el sulfúrico.
Por tratamiento de los alcoholes con oxidantes fuertes como el permanganato potásico en medio ácido.
Por tratamiento de los alcoholes con sodio o potasio metálico.
Por tratamiento de los alcoholes con agua de bromo.

148. La reacción de 2-butino con hidrógeno en presencia de catalizador de Lindlar, permite la obtención de:

Cis-2-buteno.
Trans-2-buteno.
1-buteno.
Butano.
1-butino.

149. La presencia de grupos alquilo unidos a los carbonos que participan de un doble enlace:

Disminuye la estabilidad del alqueno.
No afecta a la estabilidad del alqueno.
Aumenta la estabilidad del alqueno.
Aumenta la estabilidad del alqueno si generan el isómero cis.
La estabilidad del alqueno es independiente del tipo de isómero.

150. La hidroboración-oxidación es un método para hidratar alquenos que:

Cursa con orientación Markovnikov y estereoquímica sin.
Cursa con orientación Markovnikov y estereoquímica anti.
Con orientación anti-Markovnikov y estereoquímica anti.
Con orientación anti-Markovnikov y estereoquímica sin.
Se obtienen mezclas de productos derivados de todas las orientaciones y estereoquímicas posibles. 
 

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