Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2004 - 2005 .2
17. Indicar el término fundamental del Ti(III):
3D.
2D.
1S.
4F.
3F.
18. ¿Cuántos electrones desapareados presenta el ión complejo hexaacuo cobre (II)?:
0.
1.
2.
3.
4.
19. De acuerdo con la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia la estructura del hexafluoruro de xenón es:
Bipiramidal cuadrada.
Prismática trigonal.
Octaédrica distorsionada.
Octaédrica.
Plana hexagonal.
20. Un sólido semiconductor tipo n está impurificado sustitucionalmente con átomos que:
Donan electrones a la banda de valencia.
Donan electrones a la banda de conducción.
Aceptan electrones de la banda de valencia.
Aceptan electrones de la banda de conducción.
Transportan electrones de la banda de valencia a la de conducción.
21. El pH de una disolución de cloruro de trimetilamonio 0.100 M (pKa=9.8) es:
4.
4.4.
5.4.
9.
9.8.
22. En la determinación volumétrica de Hierro con Permanganato se reduce previamente el Fe (III) con el denominado reductor de Jones. ¿Qué contiene este reductor?:
Na + K.
Na + Hg.
K + Hg.
Zn + Hg.
Pb + Tl.
23. Si en la determinación gravimétrica de Ca (II) con Oxalato, el precipitado obtenido se calienta a 500ºC la forma de pesada es:
Ca (C2O4) • 2H2O.
Ca (C2O4) • H2O.
Ca (C2O4).
CaCO3 • H2O.
CaCO3.
24. El permanganato potásico, en medio neutro o ligeramente alcalino reacciona con Mn (II) generando:
MnO.
MnO2.
MnO42-.
Mn (III).
Mn (V).
25. Si hacemos reaccionar 1 mol de yodato con un exceso de yoduro en medio ácido ¿cuántos milimoles de tiosulfato se consumirán para valorar el yodo generado?:
2.
4.
6.
8.
10.
26. La presencia de un efecto de matriz en una determinación analítica puede ser detectado si se observa:
El valor de R2.
El valor medio de las respuestas.
Si hay cambios en la pendiente.
El intervalo de confianza de un resultado.
El intervalo de confianza de la media de resultado
27. El valor más adecuado del factor de retención k o factor de capacidad (K’) debería estar comprendido entre:
–5 y 0.
0 y 0.2.
0.2 y 1.
2 y 10.
20 y 30.
28. ¿En cuál de las siguientes técnicas analíticas es necesario tener en cuenta la existencia de flujo electroosmótico?:
Gavimetría en fase homogénea.
Cromatografía de afinidad.
Espectrometría del infrarrojo cercano.
Isotacoforesis.
Bioluminiscencia.
29. En espectrometría de masas cuando se hace referencia a MALDI, nos estamos refiriendo a una técnica de ionización que utiliza como agente ionizante:
Electrones de alta energía.
Iones gaseosos reactivos.
Un laser.
Elevadas temperaturas.
Campos eléctricos.
30. La fuerza relativa de un ácido débil aumenta:
Al diluir la disolución, ya que aumenta la disociación.
Al preparar la disolución en un disolvente más ácido.
Al aumentar la fuerza iónica de la disolución por disminuir los factores de actividad.
Al disolverlo en un disolvente aprótico.
En presencia de su base conjugada.
31. La estabilidad de los complejos metal-AEDT:
Aumenta al aumentar el pH para todos los iones metálicos.
No depende del pH.
Aumenta al aumentar el pH para los iones metálicos más ácidos.
Disminuye al aumentar el pH para los iones metálicos más ácidos.
Es máxima en todos los casos a los valores de pH próximos a la neutralidad.
32. El intervalo de viraje de un indicador redox es de ± 0.059/n voltios en torno al potencial:
En el punto de equivalencia teórico.
Normal del sistema a valorar.
Normal del sistema valorante.
Normal del indicador.
En el punto final de la valoración.