Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2004 - 2005 .3
33. El ácido H2L+ (pK1 = 3; pK2 = 10) en concentración 0.1 M se valora con NaOH 0.100 M. La curva de valoración mostrará:
Dos puntos finales.
Un punto final correspondiente a la formación de HL.
Un punto final correspondiente a la formación de L⎯.
Unpunto final correspondiente a la mezcla HL + L⎯.
Un punto final correspondiente al exceso de valorante.
34. La condición necesaria para que una molécula emita radiación de fluorescencia es que:
Posea en su estructura varios anillos condensados.
Se encuentre previamente en un estado electrónico excitado.
Se encuentre en un entorno rígido.
Se encuentre previamente en un estado triplete excitado.
Sea posible su desactivación entre los niveles vibracionales.
35. La elución isocrática en HPLC es aquella en que se mantiene constante:
La composición de la fase móvil.
La presión de la columna.
La temperatura.
El caudal de la disolución.
El pH.
36. El cloruro de magnesio se encuentra en el océano en una concentración 0.054 M. ¿Cuántos gramos hay en 25 ml de agua de mar?:
DATOS: Masas atómicas: Cl, 35.5; Mg, 24.3
1.3.
1.30.
0.13.
0.0013.
13.
37. Se llama intervalo dinámico:
Al intervalo de concentraciones dentro del cual la respuesta varía linealmente con la concentración.
Al intervalo de señales dentro del cual se sitúan las concentraciones del calibrado.
Al intervalo de concentraciones que produce un cambio de respuesta.
Al intervalo comprendido entre 0 y la concentración máxima del calibrado.
Al intervalo de concentraciones comprendido entre el primer y último puntos del calibrado.
38. En relación al patrón interno, indicar cuál de estas afirmaciones es FALSA:
Es una especie diferente al analito.
Debe proporcionar señales idénticas a las del analito.
Se añade a la muestra en una cantidad conocida.
Su uso implica el empleo de respuestas relativas.
Su uso permite corregir las pérdidas del analito.
39. El cloruro de plata es menos insoluble que el yoduro de plata. En la valoración con ion plata, el valor de pAg del cloruro:
Es menor que el del yoduro.
Es igual que el del yoduro porque la estequiometría es la misma.
Es mayor que el del yoduro.
Es mayor o menor que el del yoduro dependiendo de las concentraciones relativas.
Es igual al del yoduro si ambos iones están a la misma concentración.
40. La relación señal/ruido (S/R) es el cociente entre:
La señal neta y el límite de detección.
La señal neta y su desviación estándar relativa.
La señal neta y la señal media del primer punto de calibrado.
Las desviaciones estándar de la señal y del ruido.
La señal neta y su desviación estándar.
41. El equilibrio que explica el comportamiento ácido del ion anilinio es:
Ph-NH3+ + H2O ⇔ Ph-NH2OH + 2H+.
Ph-NH3+ + H2O ⇔ Ph-NH2OH + H+.
Ph-NH3+ + H2O ⇔ Ph-NH=OH + 3H+.
Ph-NH3+ + OH⎯ ⇔ Ph-NH2 + H2O.
Ph-NH3+ + H2O ⇔ Ph-NH2 + H3O+.
42. Indicar cuál de estas afirmaciones es FALSA. En la ecuación de Henderson-Hasselbalch, el pH depende:
Del valor del pKa del ácido conjugado.
Del número de milimoles del ácido conjugado.
De la concentración del ácido conjugado.
Del volumen de la disolución.
De la relación de concentraciones ácido/base conjugada.
43. En las volumetrías por retroceso es imprescindible:
Utilizar dos disoluciones patrón.
Hacer dos valoraciones.
Detectar más de un punto final.
Emplear dos indicadores.
Obtener la curva de valoración.
44. La fuerza iónica de una disolución del electrólito AB, donde A y B son iones monovalentes es igual a:
La raíz cuadrada de la concentración.
El cuadrado de la concentración.
La concentración.
La mitad del cuadrado de la concentración.
La mitad de la raíz cuadrada de la concentración.
45. Los indicadores de adsorción se basan en que al alcanzarse el punto de equivalencia:
Cambia el signo de la carga superficial del precipitado.
Aumenta la movilidad de los iones del indicador.
Disminuye la movilidad de los iones del precipitado.
La superficie del precipitado se hace eléctricamente neutra.
El precipitado se rodea de moléculas de disolvente.
46. El electrodo de Clark:
Es un sensor amperométrico de oxígeno.
Permite la determinación potenciométrica del oxígeno disuelto.
Es un sensor amperométrico de CO2.
Proporciona una medida absoluta de la concentración de oxígeno.
Se basa en un cristal de ZrO2.
47. El valor del producto de solubilidad, Kps, de un precipitado varía:
En presencia de un electrólito que posea iones comunes con los del precipitado.
Al diluir.
Al aumentar la temperatura.
En presencia de un complejante del ion metálico del precipitado.
En presencia de un ácido si el anión del precipitado es una base débil.
48. Para una determinación de proteínas se aplicó la prueba de adsorción de colorante de Bradford, midiendo la absorbancia a 595 nm. Si la ecuación del calibrado obtenido con patrones fue y = 0.038 x + 0.46, con x en unidades de µg/g, calcular la concentración de proteína en una muestra cuya absorbancia fue de 0.973 unidades:
37.7 µg/g.
13.5 µg/g.
0.497 µg/g.
3.77 µg/g.
4.97 µg/g.