Examenes de Quimica. Preguntas y respuestas examen QIR 2004 - 2005 .4
49. El error alcalino de un electrodo de vidrio para la medida del pH se debe a:
Que el electrodo ha sido mal calibrado.
Que se ha desajustado la pendiente.
Que ha aumentado el potencial de asimetría.
La interferencia de los iones alcalinos.
La interferencia de los iones OH⎯.
50. Se preparó un “arbol de plata” intoduciendo un cilindro de cobre en una disolución de nitrato de plata. Demostrar que la reacción que tiene lugar es cuantitativa calculando la constante de equilibrio:
DATOS: E° Cu2+/Cu = 0.34; E° Ag+/Ag = 0.80
log K = 15.6.
log K = 7.8.
log K = 4.0.
log K = 5.2.
log K = 1.
51. ¿Cuál es el factor gravimétrico en la determinación de magnesio cuando se precipita y pesa como pirofosfato de magnesio (Mg2P2O7)?:
3.26178.
0.30658.
0.15329.
0.52355.
1.63089.
52. En el campo del análisis químico, una “secuencia fija de acciones que se llevan a cabo en un procedimiento analítico”, se corresponde con la definición de:
Técnica
Análisis
Determinación
Cuantificación
Método
53. Calcular el pH de una disolución 0.01 M en NH3 y 0.005 M en HCl, sabiendo que el pKa del amonio es 4.75:
10.25.
8.75.
9.75.
9.25.
9.0.
54. Una red de difracción espectroscópica es un dispositivo que permite expandir las diferentes longitudes de onda de una radiación electro¬ magnética en diferentes ángulos. A esta acción se le denomina:
Refracción.
Dispersión.
Modulación.
Interferencia constructiva.
Interferencia destructiva.
55. De las siguientes afirmaciones respecto a las ventajas de la espectrofotometría de absorción atómica con atomización electrotérmica indique cuál es FALSA:
La preparación de muestras es sencilla.
Presenta elevadas sensibilidades analíticas.
Emplea pequeños volúmenes de muestra.
El intervalo de linalidad suele ser corto.
No presenta interferencias químicas.
56. Un espectrómetro de absorción atómica con llama consta de una serie de partes. ¿En cuál de ellas se integra el nebulizador?:
En el detector.
En la fuente de radiación.
En el monocromador.
En el atomizador.
En el sistema para compensar la absorción de fondo.
57. ¿Qué plan de muestreo NO sería adecuado para controlar el cambio estacional en el contenido en fosfato de pantano?:
Tomas muestra cada seis meses.
Tomar muestra cada tres meses.
Tomar muestra cada ocho meses
Tomar muestra cada dos meses.
Tomar muestra cada mes.
58. Los métodos analíticos de separación pueden clasificarse según se establezca un estado de equilibrio en el sistema o sean procesos controlados cinéticamente. ¿Cuál de entre los que se citan pertenece a este último grupo?:
Destilación.
Extracción.
Cromatografía.
Precipitación.
Difusión.
59. ¿Cuál debe ser la relación de distribución de un soluto para que se pueda extraer el 99% del mismo de 100 ml de una disolución usando 100 ml de disolvente orgánico?:
99.
9.9.
0.99.
8.
50.
60. ¿Cuál de entre las técnicas de extracción con disolventes que se citan se basa solamente en la distribución de la muestra entre dos fases inmiscibles en base a las diferentes solubilidades del analito y la matriz?:
Líquido-líquido.
Sólido-líquido.
Con fluidos supercríticos.
Acelerada por disolventes.
Asistida por microondas.
61. Indique cuál de los siguientes estandares no es un estándar químico:
Isótopo 12 del carbono.
Pesos atómicos.
Mol.
Número de Avogadro.
Plata ultrapura.
62. ¿Cuál de entre los que se citan NO se corresponde con un efecto causante de ensanchamiento de las bandas cromatográficas en cromatografía de gases?:
Difusión Eddy o mezcla por convección.
Difusión molecular longitudinal.
Difusión molecular transversal.
Efecto de la transferencia de masa en la fase móvil.
Efecto de la transferencia de masa en la fase estacionaria.
63. Si se considera la reacción del ácido oxálico con amoniaco, una proposición correcta referida a esta reacción es:
Una disolución normal de ácido oxálico contiene dos equivalentes por litro.
Una disolución normal de ácido oxálico contiene dos moles.
Un equivalente de ácido oxálico reacciona con dos equivalentes de amoniaco.
Un litro de disolución molar de ácido oxálico reacciona con dos moles de amoniaco.
Una disolución normal de amoniaco contiene dos moles por litro.