Examenes de Farmacia. Preguntas y respuestas examen FIR 2004 - 2005
Autor: PortalesMedicos .com | Publicado:  31/12/2009 | Examenes Medicina Enfermeria MIR EIR FIR BIR PIR.. , Examenes de Farmacia. FIR | |
Exámenes de Farmacia. Preguntas y respuestas examen FIR 2004 - 2005 .14

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204.      En espectrometría de masas las especies se separan por:

 

1.             Su masa.

2.             Su carga.

3.             Su relación masa/carga.

4.             Su volumen en disolución.

5.             Su potencial.

 

205.      La polarografía es una modalidad de voltamperometría que utiliza como electrodo de trabajo:

 

1.             Electrodo de gota de mercurio.

2.             Electrodo de calomelanos.

3.             Electrodo de oro.

4.             Electrodo de plata/cloruro de plata.

5.             Electrodo de vidrio.

 

206.      ¿Cuál de las siguientes premisas se acepta en la deducción de la Ley de Lambert Beer de la absorción de radiación electromagnética por la materia?:

 

1.             El único mecanismo de interacción entre la radiación electromagnética y la sustancia problema es el de absorción.

2.             Se utiliza radiación policromática.

3.             Es aplicable sólo a disoluciones de concentraciones mayores de 0,1 M.

4.             La absorción tiene lugar en un volumen de sección transversal no uniforme.

5.             No es aplicable a soluciones que contengan más de una clase de especie absorbente.

 

207.      Siendo “Sb” la desviación estándar del blanco y “m” la pendiente de la curva de calibrado, mediante la expresión “3Sb/m” se puede calcular:

 

1.             La precisión del método analítico.

2.             El límite de detección.

3.             El límite de cuantificación.

4.             La sensibilidad analítica.

5.             La sensibilidad de calibrado.

 

208.      El detector de captura electrónica, utilizado en cromatografía de gases, se caracteriza por responder a:

 

1.             Especies electrofílicas, como los compuestos orgánicos que contienen halógenos.

2.             Todo tipo de compuestos orgánicos e inorgánicos.

3.             Exclusivamente a los compuestos orgánicos con átomos de nitrógeno.

4.             Sólo a compuestos que contienen nitrógeno o fósforo.

5.             Grupos funcionales como aminas, alcoholes e hidrocarburos.

 

209.      La espectrometría de infrarrojo involucra el estudio de:

 

1.             Los cambios de energía electrónica de los átomos.

2.             Los cambios de energía electrónica de las moléculas.

3.             Los modos vibracionales y rotacionales de tensión y flexión de los átomos de una molécula.

4.             La emisión de radiación por las moléculas cuando se excitan con radiación infrarroja.

5.             La emisión y dispersión de radiación infrarroja por las moléculas.

 

210.      ¿Cuál de las siguientes características presentan los métodos electroanalíticos cuando se comparan con los métodos espectroscópicos y cromatográficos?:

 

1.             Ofrecen más posibilidades de automatización.

2.             Presentan mayor especificidad para el análisis de un determinado estado de oxidación de un elemento.

3.             Se utilizan exclusivamente para el análisis estructural de moléculas orgánicas.

4.             No proporcionan nunca información sobre la actividad de una especie.

5.             Están basados en la interacción de la radiación electromagnética con la materia.

 

211.      La citometría de flujo es una técnica utilizada para el recuento de células fundamentada en un proceso de:

 

1.             Polarización de la radiación.

2.             Refracción de la radiación.

3.             Dispersión de la radiación.

4.             Absorción de la radiación.

5.             Medida de la conductividad.

 

212.      El espectro de fluorescencia molecular es la representación gráfica de:

 

1.             La disminución de la intensidad de la radiación electromagnética que atraviesa una muestra problema.

2.             La intensidad de la radiación dispersada por la muestra, previo proceso de absorción a una longitud de onda fija.

3.             La intensidad de la radiación electromagnética absorbida frente a las longitudes de onda a las que se excita el compuesto.

4.             La intensidad de la radiación electromagnética emitida en función de la longitud de onda, a una longitud de onda fija de excitación.

5.             La intensidad de la radiación electromagnética polarizada por las moléculas previo proceso de absorción en función de la longitud de onda.

 

213.      La capacidad de un método para permanecer invariable ante pequeñas modificaciones ambientales o de procedimiento se denomina:

 

1.             Especificidad.

2.             Repetitividad.

3.             Exactitud.

4.             Sensibilidad.

5.             Robustez.

 

214.      Para el sistema en equilibrio A  B + C se sabe que: H0 = 1000 cal · mol-1. Decir cuál de las siguientes opciones es correcta:

 

1.             Al disminuir la temperatura aumenta la disociación de A.

2.             Al aumentar la temperatura aumenta la disociación de A.

3.             Al aumentar la temperatura disminuye la formación de C.

4.             Al disminuir la temperatura aumenta la formación de B.

5.             Al aumentar la temperatura disminuye la disociación de A.

 

215.      ¿Qué se cumple en un proceso irreversible de un sistema aislado?:

 

1.             Que la energía interna aumenta.

2.             Que la entalpía disminuye.

3.             Que la entropía aumenta.

4.             Que la energía de Gibbs no varía.

5.             Que la energía de Helmholtz permanece constante.

 

216.      La ecuación de Van’t Hoff para disoluciones diluidas relaciona la presión osmótica , , con la concentración del soluto, CB, la temperatura absoluta, T y la constante de los gases, R. ¿Cuál es esta ecuación?:

 

1.              = CBT/R.

2.              = RT/CB.

3.              = RCB/T.

4.              = RTCB.

5.              = R/(CBT).

 

217.      ¿Cuál es la condición para que un proceso sea espontáneo a presión y temperatura constantes?:

 

1.             Que la energía de Gibbs disminuye (G < 0).

2.             Que la entropía aumenta (S > 0).

3.             Que la energía de Helmholtz no cambia (A =0).

4.             Que la energía interna disminuye (U < 0).

5.             Que la entalpía aumenta (H > 0).

 

218.      ¿Qué efecto produce la adición de un soluto tensoiónico a un disolvente?:

 

1.             Que el soluto tiende a concentrarse en la inter- fase.

2.             Que provoca una disminución de la tensión superficial.

3.             Que produce un aumento de la tensión superficial.

4.             Que se produce una adsorción positiva.

5.             Que provoca una disminución en la temperatura de ebullición.

 

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Revista de Medicina y Ciencias de la Salud, de periodicidad quincenal, dirigida a los profesionales de la Salud de habla hispana. ISSN 1886-8924