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182. La fluorescencia es una técnica más sensible que la absorbancia porque:

 

Se mide una radiación sobre un fondo negro.

Se mide una radiación sobre otra más intensa.

Hay más átomos o moléculas que la producen.

Es más lenta.

Tiene menor longitud de onda.

 

183. La lámpara de cátodo hueco es la fuente de radiación más común en:

 

Espectrofotometría UV-Visible.

Espectroscopía Infrarroja.

Resonancia magnética nuclear.

Absorción atómica.

Emisión atómica.

 

184. La medida de pH con un electrodo de vidrio es un ejemplo de:

 

Polarografía.

Voltamperometría.

Culombimetría.

Potenciometría.

Volumetría

.

185. El fenómeno del desplazamiento químico en RMN se debe a:

 

Los pequeños campos eléctricos originados por los electrones que rodean al núcleo y que usualmente potencian al campo aplicado.

La presencia de núcleos vecinos cuyos spines se oponen al campo eléctrico aplicado.

La resonancia entre las frecuencias de los electrones y de los núcleos al absorber la radiación infrarroja.

El tiempo que tarda el núcleo una vez excitado en volver a desexcitarse emitiendo ondas de radio.

Los pequeños campos magnéticos originados por los electrones que rodean al núcleo y que por lo general, se oponen al campo aplicado.

 

186. De los siguientes detectores, ¿cuál se utiliza en espectrometría de masas para detectar iones?:

 

Fototubos de vacío.

Tubos fotomultiplicadores.

Canal multiplicador de electrones.

Detectores de diodos de silicio.

Detectores piroeléctricos.

 

187. Uno de los detectores más importantes de radiación IR es el termopar, que se basa en:

 

El efecto de aumento de volumen de un gas por un par de electrodos calientes, también llamados termopares.

El cambio en la resistencia eléctrica de un circuito que es calentado por la radiación IR (efecto Zeeman).

El cambio del potencial del par eléctrico con-ductor-semiconductor debido a la radiación IR.

La presencia de un aislante entre un par de conductores calientes (termopar).

Las soldaduras de dos metales distintos entre cuyos extremos se genera un potencial.

 

188. ¿En cuál de las siguientes modalidades de separación electroforética todos los solutos migran a la misma velocidad?:

 

Electroforesis de libre migración.

Electroforesis de zona.

Isoelectroenfoque.

Isotacoforesis.

Inmunoelectroforesis.

 

189. Una de las aplicaciones de la espectrometría de masas es:

 

Determinación de las frecuencias de absorción en el UV-visible de especies de bajo peso molecular.

Identificación de grupos funcionales orgánicos por su momento dipolar.

Medida de la masa total presente en una disolución (incluyendo soluto y disolvente) en relación con su carga eléctrica.

Determinación de secuencias de aminoácidos en muestras polipeptídicas y proteicas.

Medida de la emisión de luz fluorescente de muestras orgánicas por su relación masa-carga.

 

190. Uno de los electrodos más importantes dentro de los llamados de segunda clase es el electrodo de plata-cloruro de plata, cuya reacción electrónica es:

 

Ag+ + Cl¯ i; Cl Ag.

Ag + Cl¯ U Cl Ag + e¯ .

Ag + Cl¯ + H+t; Ag+ + ClH + e¯ .

Ag + 2Cl¯ í5Cl2Ag + 2e¯ .

Ag  + Cl¯ + 2 OH t; Ag + ClOH + 2e .

 

191. Cuando se valora conductimétricamente un ácido fuerte (por ejemplo clorhídrico) con una base fuerte (por ejemplo hidróxido sódico), durante el primer tramo la conductancia:

 

Disminuye al ir agregando base porque se sustituyen iones hidrógeno (o hidronio) por cationes sodio que tienen menor movilidad.

Disminuye al ir agregando base porque se sustituyen iones hidrógeno (o hidronio) por aniones hidroxilo que presentan algo menos de movilidad.

Disminuye al ir agregando base porque se están neutralizando los hidrogeniones y la conductividad disminuye simplemente por dilución.

Aumenta al ir agregando base porque se reemplazan iones cloruro por iones sodio que presentan mayor conductividad equivalente a dilución infinita.

Aumenta al ir agregando base porque las bases fuertes siempre conducen más que los ácidos fuertes.

 

192. Las bandas de absorción de radiación electromagnética originadas por transiciones n -> %* se caracterizan porque:

 

Sufren un desplazamiento hacia longitudes de onda más largas (batocrómico), al aumentar la polaridad del disolvente.

Sufren un desplazamiento hacia longitudes de onda más cortas (hipsocrómico), al aumentar la polaridad del disolvente.

No les afecta la polaridad del disolvente.

Aparecen en la zona del espectro UV lejano.

Aparecen en la zona del espectro IR fundamental.

 

193. En una valoración fotométrica, al añadir valorador se observa un primer tramo de absorbancia prácticamente nula y constante, y un segundo tramo en el que la absorbancia aumenta linealmente con el volumen de valorador. En dicha valoración la especie absorbente es el:

 

Analito.

Valorador.

Producto de la reacción de valoración.

Analito y valorador.

Analito y producto de la reacción de valoración.

 

194. La entalpía de formación del CO2 es igual a:

 

La suma de las entalpías de formación del carbono y el oxígeno.

La suma de las entalpías de combustión del carbono y el oxígeno.

La entalpía de combustión del carbono.

La energía interna de formación del CO2 más 2RT.

La energía interna de formación del CO2 más RT.

 

195. Si una reacción es de segundo orden respecto a un reactivo A y la concentración de A se divide por 3, ¿por qué factor quedará multiplicada la velocidad de la reacción?:

 

Por 3.

Por 2/3.

Por 1/6.

Por 1/3.

Por 1/9.

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