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207. ¿Cuál de las siguientes propiedades presenta la constante de un equilibrio químico (K)?:

Su valor es independiente de la temperatura y de las identidades de los productos y reactivos.
Cuando se invierte una ecuación estequiométrica, la K para la reacción inversa es la misma que la de la reacción original.
Cuando se suman ecuaciones estequiométricas para obtener una ecuación general de equilibrio, las constantes de equilibrio asociadas se multiplican entre sí para obtener la constante de equilibrio de la reacción global.
Las expresiones de la constante de equilibrio se escriben colocando los reactivos en el numerador y los productos en el denominador, y la concentración de cada especie va elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación química.
Las constantes de equilibrio de reacciones en fase gaseosa no se expresan en ningún caso mediante las presiones de las especies.

208. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es válida para las medidas de luminiscencia (fluorescencia y fosforescencia)?:

Nunca se utilizan fuentes luminosas monocromáticas, como los láseres.
La muestra absorbe la luz y la remite en todos los sentidos y a longitud de onda menor.
Se mide la luminiscencia producida por la muestra en un ángulo que está en línea con el eje que conecta a la fuente con la muestra.
Si la luminiscencia de la muestra es proporcional al contenido de analito, se emplea para cuantificarlo.
No hay dispositivos que permitan separar la luz debida a la fosforescencia y la que se debe a la fluorescencia.

209. La preparación o tratamiento previo de las muestras realizado en un procedimiento analítico, se caracteriza porque:

Nunca incluye eliminar interferencias de la matriz
Se debe realizar sin pérdida de ninguno de los analitos.
Si se mejora la especificidad del ensayo, con frecuencia los pasos de preparación de muestra se hacen más complejos.
Debe incluir transformar la muestra en la mejor forma química para el método de ensayo que va a emplearse, lo cual contribuye de forma considerable a eliminar errores analíticos.
En la actualidad, es el paso analítico que consume menos tiempo y está expuesto a menos errores.

210. Un espectro de masas es la representación gráfica de la:

Señal iónica frente a la masa.
Abundancia relativa frente al número de onda.
Abundancia relativa frente a la intensidad del campo magnético.
Masas relativas frente a la intensidad del campo magnético.
Abundancia relativa frente a la relación masa/carga.

211. En una cromatografía de exclusión por tamaño, al eluir ¿cuál será el orden de salida de las moléculas de una muestra?:

Primero saldrán las moléculas de menor tamaño.
Primero saldrán las moléculas de mayor tamaño.
El orden dependerá del pH.
El orden dependerá de la fuerza iónica.
El orden dependerá del pH y de la fuerza iónica.

212. El índice de refracción de una sustancia depende de:

La longitud de onda de la radiación.
El tiempo de propagación de la radiación en el medio.
La polarización de la radiación.
La relación entre la intensidad de la radiación incidente.
La relación entre el coseno del ángulo de incidencia y el de refracción.

213. ¿Cuál de las siguientes reacciones ocurrirá en el ánodo de una pila?:

Cd (Hg) ↔ Cd2+ + 2 e− + (Hg).
Hg2SO4 + 2 e− ↔ 2Hg (I) + SO42− .
Ag+ + Cl− ↔ AgCl.
MnO4 − + 8H+ + 5 e− ↔ Mn2+ + 4 H2O.
H+ + OH− ↔ H2O.

214. Se prepararon disoluciones en el mismo disolvente de las siguientes sustancias: benceno (C6H6), tolueno (C7H8), etanol (C2H6O), metanol (CH4O) y fenol (C6H6O). La concentración expresada en g/L es la misma para todas ellas. ¿Cuál es la que presenta la mayor presión osmótica a la misma temperatura? La de:

Benceno.
Tolueno.
Etanol.
Metanol.
Fenol.

215. ¿Cómo es la variación de entropía (∆S) para un proceso irreversible en un sistema aislado?:

Nula (∆S=0).
Equivalente al calor de reacción (∆S=∆H).
Equivale a la variación de energía interna (∆S=∆U).
Es independiente de la temperatura.
Positiva (∆S>0).

216. Una reacción química determinada cumple la ecuación de Arrhenius, por tanto:

La velocidad de reacción disminuye al aumentar la temperatura.
La constante de velocidad es independiente de la temperatura.
La constante de velocidad es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza iónica.
Existe una relación lineal entre el logaritmo de la constante de velocidad y el inverso de la temperatura absoluta.
La reacción es necesariamente de segundo orden.

217. ¿En qué unidades se puede expresar la viscosidad intrínseca?:

En Poise.
Es adimensional.

En N/m.
En N m.
En L/g.

218. El Síndrome de una sobredosis aguda de salicilatos se caracteriza por:

Marcada hipotermia secundaria al efecto antipirético.
Vasodilatación.
Alcalosis metabólica.
Hiperprotrombinemia.
Alteración en el equilibrio electrolítico y ácido-base.

219. El pesticida paration se biotransforma a paraoxon, responsable de su toxicidad, mediante una reacción de:

S-oxidación.
Desulfuración.
O-desalquilación.
Sulfóxido reducción.
Epoxidación. 
 

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