Examenes de Farmacia. Preguntas y respuestas examen FIR 2001 - 2002
Autor: PortalesMedicos .com | Publicado:  2/10/2002 | Examenes de Farmacia. FIR , Examenes Medicina Enfermeria MIR EIR FIR BIR PIR.. | |
Examenes de Farmacia. Preguntas y respuestas examen FIR 2001 - 2002 .16

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 216. La cromatografía de intercambio iónico es una técnica basada en:

Un intercambio de iones del mismo signo entre dos disoluciones.
Un intercambio de iones del mismo signo entre una disolución y un sólido.
Un intercambio de iones de distinto signo entre dos sólidos.
Un intercambio de iones basado en la filtración por un gel que sólo permite el paso hasta un cierto tamaño.
Un intercambio de cationes entre ácidos y bases ubicados en una columna de destilación.

217. ¿Cómo se define el rendimiento cuántico de fluorescencia?:

La razón entre el número de moléculas que emiten luz fluorescente y el número total de moléculas excitadas.
La razón entre el número de fotones emitidos por la muestra y la intensidad de luz emitida por otra molécula de referencia.
El calor emitido por la muestra excitada térmicamente en función del número de fotones absorbidos.
La energía total de los estados cuánticos de fluorescencia en relación con el calor total absorbido por la molécula en fluorescencia térmica.
La relación entre el número de fotones dispersados por efecto Raman y la pérdida de energía cuántica de la molécula.

218. Las redes de difracción son:

Fuentes emisoras en la región ultravioleta visible.
Monocromadores basados en el fenómeno de refracción.
Monocromadores basados en la interferencia de ondas electromagnéticas.
Monocromadores con infinito poder de resolución cuando están hechos de cuarzo.
Detectores de luz visible e infrarroja.

219. ¿Qué mide el tubo fotomultiplicador que forma parte de un espectrofluorímetro?:

La intensidad de radiación absorbida por las moléculas de la muestra.
La intensidad de radiación dispersada por las moléculas de la muestra.
La intensidad de radiación emitida por las moléculas de la muestra.
La intensidad de radiación emitida por la fuente de radiación.
La intensidad de radiación absorbida por la cubeta.

220. La lámpara de cátodo hueco se utiliza en:

Espectroscopia de emisión atómica con fuente de plasma.
Espectroscopia de emisión atómica con fuente de arco y chispa.
Espectroscopia de absorción atómica.
Espectroscopia de emisión atómica con fuente de llama.
Espectroscopia de absorción molecular UVVIS.

221. El potencial generado en una pila con un electrodo selectivo del ion X depende linealmente de:

La actividad del ion X.
El logaritmo de la actividad del ion X.
El cuadrado de la actividad del ion X.
La inversa de la actividad del ion X.
La raíz cuadrada de la actividad del ion X.

222. Según la ecuación integrada de Clausius-Clapeyron para el equilibrio líquido-vapor. ¿Qué ocurre al aumentar la presión exterior?:

Que la temperatura de ebullición disminuye.
Que la temperatura de ebullición aumenta.
Que la entalpía de vaporización aumenta notablemente.
Que la entalpía de vaporización disminuye notablemente.
Que la temperatura crítica aumenta.

223. ¿Qué es una mezcla azeotrópica?:

Un sistema líquido-líquido en el que los dos líquidos son inmiscibles.
Un sistema líquido-sólido en el que los dos componentes forman compuestos.
Un sistema sólido-sólido en el que los dos componentes forman compuestos.
Un sistema líquido-vapor en el que el líquido presenta mayor composición.
Un sistema líquido-vapor en el que ambos presentan igual composición.

224. ¿Qué caracteriza a un proceso espontáneo a temperatura y presión constantes?:

Que la entropía disminuye (∆S < 0).
Que la entropía no varía (∆S = 0).
Que la energía de Gibbs disminuye (∆G < 0).
Que la energía de Gibbs no varía (∆G = 0).
Que no se intercambia calor (Q = 0).

225. El trabajo de expansión de un sistema:

Es positivo (W > 0).
Es mayor por vía reversible que por vía irreversible.
Es menor por vía reversible que por vía irreversible.
Es igual al calor intercambiado.
Es igual a la variación de entropía.

226. ¿Qué supone la aproximación del estado estacionario cuando se deduce la ecuación de velocidad de un mecanismo de reacción?:

Que hay concentraciones finitas de reactivos y productos.
Que la reacción no evoluciona con el tiempo.
Que la concentración de los productos intermedios es constante.
Que la etapa lenta es la que determina la velocidad de la reacción.
Que la velocidad neta de formación de los productos intermedios es máxima.

227. En reacciones entre iones del mismo signo:

La variación de temperatura no influye en la constante de velocidad.
La constante de velocidad no se modifica con la constante dieléctrica.
La constante de velocidad aumenta al disminuir la constante dieléctrica.
La constante de velocidad aumenta al incrementarse la fuerza iónica.
La constante de velocidad no se modifica con la fuerza iónica.

228. ¿Qué ocurre en un proceso reversible de un gas ideal?:

Que no intercambia calor (Q = 0).
Que la variación de energía interna es cero (∆U = 0).
Que la variación de entropía es cero (∆S = 0).
Que el trabajo implicado es nulo (W = 0).
Que la variación de la energía de Gibbs es cero (∆G = 0).

229. La temperatura de fusión de una sustancia pura:

Disminuye al aumentar la presión externa si la densidad del sólido es mayor que la del líquido.
Es independiente de la presión externa.
Depende únicamente del calor latente de fusión.
Aumenta al aumentar la presión externa si la densidad del sólido es mayor que la del líquido.
Es independiente de la variación del volumen correspondiente al paso de sólido a líquido.

230. Una dosis de 4 mg de un insecticida causa un 20% de toxicidad mientras que la misma dosis de otro insecticida causa un 30%. Si 8 mg de una formulación conteniendo ambos insecticidas en igual concentración causa un 50% de toxicidad, su interacción es:

Adición.
Sinergismo.
Potenciación.
Antagonismo.
Inducción.

 

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