Examenes de Farmacia. Preguntas y respuestas examen FIR 2010 - 2011
Autor: PortalesMedicos .com | Publicado:  3/10/2011 | Examenes Medicina Enfermeria MIR EIR FIR BIR PIR.. , Examenes de Farmacia. FIR | |
Examenes de Farmacia. Preguntas y respuestas examen FIR 2010 - 2011 .15

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198. El espectro de emisión es un gráfico que representa:

La intensidad de radiación emitida frente a la concentración.
La potencia relativa de la radiación emitida en función de la longitud de onda o la frecuencia.
La interacción entre los átomos de una disolución.
La concentración de cada uno de los componentes de una muestra compleja.
El porcentaje de analito en la muestra.

199. Entre los métodos de análisis químico, la gravimetría se caracteriza por ser una técnica:

De análisis cualitativo para realizar análisis elemental del analito.
De análisis cuantitativo, de resultados muy exactos y precisos, rápidos y fáciles de automatizar, por lo que se utiliza como método primario.
De cuantificación de la masa mediante una termobalanza.
De cuantificación de la masa del analito basada en su pesada o de un producto de reacción estequiométrico o de un derivado del mismo.
De análisis que permite la identificación de compuestos inorgánicos.

200. Para la introducción de una muestra sólida en un espectrómetro de absorción o emisión atómica se puede utilizar el siguiente método:

Nebulización ultrasónica.
Nebulización neumática.
Generación de hidruros.
Vaporización electrotérmica.
No es posible el análisis de muestras sólidas.

201. Un espectrómetro de absorción en el infrarrojo con transformada de Fourier es aquel que incluye:

Un monocromador de red de difracción.
Un monocromador de red de difracción y de prisma acoplados.
Un filtro interferométrico.
Una red de difracción holográfica.
Un interferómetro.

202. La movilidad iónica:

Depende de la fuerza del campo eléctrico aplicado.
Es lo mismo que la velocidad iónica.
Corresponde a la fracción de corriente transportada por el ión.
De los iones H+ y OH‾ es muy pequeña en comparación con la de otros iones.
Se emplea en la electroforesis, técnica para purificar e identificar proteínas.

203. El punto crítico del agua es a 647,6 K y 217,7 atmósferas y el punto triple corresponde a 273,16 K y 0,006 atmósferas. Teniendo en cuenta estos datos se puede afirmar que:

A 647,6 K es imposible distinguir el agua líquida del vapor de agua entre 200 y 217,7 atmósferas.
La vaporización del agua ocurre por debajo de 0,006 atmósferas.
La sublimación del agua es posible entre 0,006 y 1 atmósfera.
La sublimación del agua es posible a menos de 0,006 atmósferas.
La fusión del hielo es posible a menos de 0,006 atmósferas.

204. Para una cierta reacción de orden uno, al aumentar 10 grados la temperatura la constante de velocidad se suplica. El tiempo de semirreacción:

No varía.
Se duplica.
Se reduce a la mitad.
La relación es logarítmica, y por tanto, más compleja.
La relación es exponencial, y por tanto, más compleja.

205. La expansión isotérmica de un gas ideal conlleva:

Un aumento de la energía interna con respecto al volumen.
Un aumento de la entalpía.
Una variación nula de la energía interna con respecto al volumen.
Un desprendimiento de calor igual a la variación de entalpía.
Una disminución de volumen.

206. El aumento ebulloscópico de una disolución depende de:

La naturaleza del soluto y el número de moles del disolvente.
La temperatura de fusión del disolvente.
La naturaleza del disolvente y la concentración de soluto.
Es una constante característica.
La entalpía de sublimación del soluto.

207. En el equilibrio Líquido - Vapor para disoluciones ideales:

El líquido y el vapor tienen igual composición.
El vapor es más rico en el componente más volátil.
El vapor es más rico en el componente menos volátil.
Pueden formarse mezclas azeotrópicas.
El componente de mayor presión de vapor predomina en el líquido.

208. Dada la reacción en equilibrio: 2A(g) ↔ B(g) + C(g) ΔH0 = -7000 J/mol, la adición de un gas inerte a volumen constante producirá:

Un desplazamiento del equilibrio a la derecha.
Un desplazamiento del equilibrio a la izquierda.
Un aumento en la disociación de A.
Una disminución en la disociación de A.
Ningún efecto.

209. La entalpía de formación del H2O (I) a 25ºC y una atmósfera es igual a:

La suma de las entalpías de formación de los dos átomos de hidrógeno y el oxígeno.
La entalpía de combustión del hidrógeno.
Cero.
La entalpía de sublimación menos la entalpía de vaporización del agua.
La entalpía de sublimación menos la entalpía de fusión del agua.

210. La reacciones con cloruros de trailquilsililo se utilizan para:

Proteger grupos carbonilo.
Proteger grupos hidroxilo.
Proteger grupos amino.
Proteger grupos éster.
Proteger dobles enlaces.

211. Sabiendo que en una reacción estereoespecífica la estereoquímica del compuesto de partida determina la estereoquímica del producto. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA?:

Las reacciones SN2 son estereoespecíficas.
Las reacciones SN1 son estereoespecíficas.
Las reacciones E2 son estereoespecíficas.
La adición de bromo al cis-2-buteno es estereoespecífica.
La adición de bromo al trans-2-buteno es estereoespecífica. 
 

 

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Revista de Medicina y Ciencias de la Salud, de periodicidad quincenal, dirigida a los profesionales de la Salud de habla hispana. ISSN 1886-8924